某溶液X中可能含有下列离子中的若干种:Cl-.SO42-.SO32-.HCO3-.Na+.Mg2+.Fe3+.所含离子的物质的量浓度均相同．为了确定该溶液的组成.某同学取100mL上述溶液X.进行了如图实验:下列说法正确的是( )A．气体A可能是CO2或SO2B．溶液X中一定存在SO42-.HCO3-.Na+.Mg2+C．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+.可能存在N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．

某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-、HCO₃^-、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺，所含离子的物质的量浓度均相同．为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如图实验：下列说法正确的是（　　）

	A．	气体A可能是CO₂或SO₂
	B．	溶液X中一定存在SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺、Mg²⁺
	C．	溶液X中一定不存在Fe³⁺和Mg²⁺，可能存在Na⁺
	D．	分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀

分析由实验流程可知，X与Ba（OH）₂反应生成白色沉淀，则一定不含Fe³⁺，且白色沉淀1与足量盐酸反应，白色沉淀2一定为BaSO₄，气体A为CO₂，溶液2中可能含Na⁺、Mg²⁺，所含离子的物质的量浓度均相同，则溶液中一定含SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺、Mg²⁺，遵循电荷守恒，SO₃^2-、Mg²⁺相互促进水解不能共存，由电荷守恒可知不含Cl^-，以此来解答．

解答解：A．白色沉淀1为硫酸钡和碳酸钡，气体A为CO₂，故A不选；
B．由上述分析可知，溶液X中一定存在SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺、Mg²⁺，故B选；
C．溶液X中一定不存在Fe³⁺，一定存在Mg²⁺、Na⁺，故C不选；
D．溶液1中含Na⁺及过量的Ba（OH）₂，溶液2含Mg²⁺及过量盐酸，只有溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀AgCl，故D不选；
故选B．

点评本题考查无机物的推断，为高频考点，把握流程中白色沉淀的判断、气体及溶液的成分为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意水解及电荷守恒的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

3．下列实验操作、现象与所得结论一致的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	向沸水中滴入几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射	溶液变红褐色，出现丁达尔效应	产生了 Fe（OH）₃胶体
B	向FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液	溶液变蓝	氧化性：Fe³⁺＞I₂
C	将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO₄溶液	酸性KMnO₄溶液褪色	产生了乙烯
D	向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，逐滴加入BaCl₂溶液	溶液红色逐渐褪去	BaCl₂溶液呈酸性

18．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）

15．用18mol•L^-1，浓硫酸配制100mL 3.0mol•L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀．回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL
（2）量取浓硫酸所用量筒的规格是B（从下列规格中选用）：
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL ）．
（3）配制上述溶液所需仪器，除量筒、烧杯和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、100mL容量瓶．

2．用经疏酸酸化处理的三氧化铬（Cr0₃）硅胶测试司机呼出的气体，根据桂胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾．测试过程中乙醉被氧化为乙醛，乙醛还可被氧化为乙酸．
（1）铬原子基态核外电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）lmol乙酸分子中含有＜r键的数目为 mol．
（3）乙醛中碳原子轨道的杂化类型是sp²，sp³．
（4）乙醉与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键．
（5）与SO₄^2-互为等电子体的阴离子为PO₄^3-或SiO₄^4-（任写一种）．
（6）已知Cr（0H）₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）₄]^-，[Cr（0H）₄]^-的结构可用示意图表示为

．（不考虑空间构型）

12．若N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1L 1mol•L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的数目为N_A
	B．	78g苯中含有C=C键的数目为3N_A
	C．	7.8gNa₂O₂固体中含有的离子总数为0.3N_A
	D．	标准状况下，将分子总数为N_A的NO和O₂充分混合后，所得混合气体的体积约为22.4L

19．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	浓度均为0.1 mol•L^-1的①（NH₄）₂CO₃②（NH₄）₂SO₄③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c（NH₄⁺）的大小顺序为：③＜②＜①
	B．	工业上常用Na₂SO₃溶液作为吸收液脱除烟气中的SO₂，随着SO₂的吸收，吸收液的pH不断变化．当吸收液呈酸性时：c （Na⁺）=c （SO₃^2-）+c （HSO₃^-）+c （H₂SO₃）
	C．	常温下，将0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的100倍
	D．	向0.2 mol/LNaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

16．一水硫酸四氨合铜（II）的化学式为SO₄•H₂O合成路线如图1：

己知：²⁺（aq）?Cu²⁺（aq）+4NH₃（aq）；（NH₄）₂SO₄在水中可溶，在乙醇中难溶；SO₄•H₂O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图2：
（1）流程图中气体X的主要成分SO₂（O₂）（填化学式），步骤1需要加什么酸硫酸（填名称）．
（2）有同学提出：从溶液D到产品的步骤2，可以采用的操作方法依次是：加热蒸发、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥．请评价其合理性，并说明理由不合理，加热蒸发，温度升高，NH₃放出，会促进[Cu（NH₃）₄]²⁺（aq）?Cu²⁺（aq）+4NH₃（aq）平衡正移，Cu²⁺水解，使得到的产物晶体会含有杂质[Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂SO₄等；请另外再提出一种合理的实验方案向溶液D中加入适量乙醇，再过滤、洗涤、干燥（不要求具体的实验步骤）．
（3）抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽滤瓶的支管口；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管，然后关闭抽气装置中的水龙头．

4．下列装置，操作正确的是（　　）

	A．	用图装置加热氯化铵溶液制取氯化铵晶体
	B．	用图装置探究NaHCO₃的热稳定
	C．	用图装置溶解氯化钠配制100mL1mol•L^-1NaCl溶液
	D．	用图装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

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