Question

13．（1）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为3Fe+4H₂O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）Fe（OH）₂制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ ．
（4）实验时制备Al（OH）₃时，常用可溶性铝盐（如Al₂（SO₄）₃与氨水反应进行制备．某课外小组在实验时不慎向Al₂（SO₄）₃溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al（OH）₃，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（2）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
（3）白色沉淀最终转化为红褐色沉淀是氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁；
（4）向Al₂（SO₄）₃溶液中加入了过量NaOH溶液，发生反应为铝离子生成氢氧化铝沉淀，沉淀氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱生成偏铝酸钠．

解答 解：（1）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则产生气泡的离子反应方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）白色沉淀最终转化为红褐色沉淀是氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ ，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ ；
（4）向Al₂（SO₄）₃溶液中加入了过量NaOH溶液，发生反应为铝离子生成氢氧化铝沉淀，沉淀氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱生成偏铝酸钠，反应的总离子方程式为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查了铝及其化合物性质、反应离子方程式书写、反应过程分析判断等，掌握基础是解题关键，题目难度不大．