Question

14．向分别含1molNaOH和1molBa（OH）₂的混合溶液中通入amolCO₂，下列说法不正确的是（　　）

• A． 当a=l.0时，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O
• B． 当a=2时，反应的离子方程式为：Ba²⁺+3OH^-+2CO₂═BaCO₃↓+HCO₃^-+H₂O
• C． 当a=2.5时，反应的离子方程式为：OH^-+CO₂═HCO₃^-
• D． 当a=1.75时，溶液中HCO₃^-与CO₃^2-的物质的量之比为2：1

Answer 1

分析 向分别含1molNaOH和1molBa（OH）₂的混合溶液中通入amolCO₂，1molBa（OH）₂优先反应生成碳酸钡沉淀和水，当氢氧化钡溶液反应完全后，1molNaOH再反应生成碳酸钠和水，当氢氧化钠反应完全后，碳酸钠再与二氧化碳反应，最后碳酸钡与二氧化碳反应，据此进行解答．

解答 解：A．a=1.0时，只有1molBa（OH）₂参与反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，故A正确；
B．当a=2时，1mol氢氧化钡完全反应消耗1mol二氧化碳，剩余的1mol二氧化碳恰好与1molNaOH反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：Ba²⁺+3OH^-+2CO₂═BaCO₃↓+HCO₃^-+H₂O，故B正确；
C．1molNaOH和1molBa（OH）₂的混合溶液中含有氢氧根离子的总物质的量为：1mol+1mol×2=3mol，若3mol氢氧根离子完全转化成碳酸氢根离子，需要消耗3mol二氧化碳，而二氧化碳只有2.5mol，说明最终还有3mol-2.5mol=0.5mol碳酸钡，即反应生成0.5mol碳酸钡、0.5mol碳酸氢钡和1mol碳酸氢钠，正确的离子方程式为：Ba²⁺+6OH^-+5CO₂═BaCO₃↓+4HCO₃^-+H₂O，故C错误；
D．当a=1.75时，1mol氢氧化钡完全反应消耗1mol二氧化碳，剩余的0.75mol二氧化碳再与1molNaOH反应生成碳酸钠，反应后还剩余0.25mol二氧化碳继续0.25mol碳酸钠反应生成0.5mol碳酸氢钠，所以最终溶液中含有0.5mol碳酸氢钠、0.25mol碳酸钠，溶液中HCO₃与CO₃^2-的物质的量之比为2：1，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，根据反应物过量情况正确判断反应产物为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．