题目内容

11．下列有关实验叙述正确的是ACEG
A．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验．
B．银氨溶液配制方法：将硝酸银溶液滴到氨水溶液中，至产生的白色沉淀恰好消失．
C．浓溴水滴入苯酚溶液中立即产生2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀．
D．将l0滴溴乙烷加入 1mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，先加入稀盐酸酸化，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
E．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
F．实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃．
G．在鸡蛋白溶液中加入浓HNO3，微热后会生成黄色物质．

分析 A．饱和食盐水反应速率平稳；
B．将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解为止；
C．浓溴水滴入苯酚溶液中能产生2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀；
D．应用硝酸酸化；
E．只用水就能鉴别的有机物，可根据有机物的水溶性和密度的大小异同鉴别；
F．体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时温度要迅速升至170℃；
G．蛋白质遇到浓硝酸会发生变性．

解答 解：A．电石与水反应非常剧烈，为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行反应，故A正确；
B．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解为止，故B错误；
C．苯酚和溴水发生取代发应生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，故C正确；
D．应用硝酸酸化，加入盐酸引入杂质氯离子，故D错误；
E．乙醇与水混溶，苯和硝基苯不溶于水，但苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，可鉴别，故E正确；
F．实验室中用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防止副反应的发生，温度要迅速升至170℃，故F错误；
G．鸡蛋白溶液属于蛋白质，遇到浓硝酸会发生变性，鸡蛋白溶液中加入浓HNO3，微热后会生成黄色物质，故G正确．
故选ACEG．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机化学中重要的实验设计或实验操作等，侧重分析与实验能力的综合考查，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
1．下列关于影响化学反应速率的因素中，说法错误的是（　　）
A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小
B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度加快
D．恒容容器中，在气体反应体系中充入稀有气体，化学反应速率不发生改变
2．常见金属A存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中E为白色沉淀．请回答下列问题：

（1）C的化学式为H2；D的化学式为NaAlO2；E的化学式为Al（OH）3
（2）反应②的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
19．（1）除去下列物质中所含少量杂质，填写所选用的试剂和分离方法
混合物
（括号内为少量杂质）		试剂
（足量）		分离方法
A苯（苯酚）
B乙酸乙酯（乙酸）
C乙醇（水）
（2）某芳香族化合物的分子式为C7H8O，根据下列实验现象写出相应的结构简式：（要求：每小题只需给出一个答案即可．）
①不能与金属钠反应．
②能与钠反应，但遇FeCl3不显色．
③能与钠反应且遇FeCl3显紫色．
6．关于P、S、Cl三种元素的说法不正确的是（　　）
A．原子半径  P＞S＞Cl
B．最高价氧化物对应水化物的酸性  H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C．氢化物的稳定性  PH3＜H2S＜HCl
D．元素的非金属性  P＞S＞Cl
16．图中A～I均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题．

已知烯烃在强氧化剂酸性高锰酸钾作用下双键断裂，R为烃基

（1）0.2mol某环烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2 1.2mol和H2O 1.0mol，烃A的分子式为C6H10．B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为．
（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子一定在同一平面内，则M的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2 ．
（3）由A生成D的反应类型是加成反应，由D生成E的反应类型是消去反应．
（4）G的结构简式为HOOC（CH2）4COOH．
（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应：

则由E和A反应生成F的化学方程式为．
（6）H中含有的官能团的名称溴原子，I中含有的官能团的结构简式-OH．
（7）已知X、Y、Z是烃A的同分异构体
①X分子结构中无支链或侧链，它与Br2按物质的量1：1加成后的产物只有两种，X的系统命名是2，4-己二烯．
②Y分子中至少有4个碳原子在同一直线上，则符合该条件的Y的结构有3种．
③Z与等物质的量的氯气加成后的一种产物中，所有碳原子一定在同一平面，写出链烃Z生成该产物的化学方程式：CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+Cl2→ClCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Cl．
（8）W比烃A相对分子质量小14，核磁共振氢谱显示它的分子中只有一组峰．则W的结构简式为．
3．某化学活动小组制备一定量的氢气，下列方法能达到目的是（　　）
A．Cu和稀硝酸B．Zn和浓硝酸
C．Fe和浓硫酸D．Al和氢氧化钠溶液
20．已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似．钙及其化合物的有关反应如下：
①Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑         
②CaO+H2O=Ca（OH）2
③CaO+CO2=CaCO3
④CaO2+H2O=2Ca（OH）2+O2↑ （未配平）   
⑤2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2
结合所学知识完成下列问题：
（1）写出上述④的化学方程式：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；
（2）用单线桥标出反应①的电子转移方向和数目：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
（3）写出以钙为原料制取过氧化钙（CaO2）的化学方程式：Ca+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaO2；
（4）在CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能是溶液先变红色，后褪色．
1．下列各个反应，不能用于工业生产的是（　　）
A．煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2B．电解熔融氧化铝制金属铝
C．钠与水反应制烧碱D．氯气与石灰乳反应制漂白粉

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网