题目内容

1．下列各个反应，不能用于工业生产的是（　　）
A．煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2B．电解熔融氧化铝制金属铝
C．钠与水反应制烧碱D．氯气与石灰乳反应制漂白粉

分析 A．黄铁矿煅烧生成二氧化硫；
B．Al为活泼金属，通常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼；
C．工业上用电解饱和食盐水法制备烧碱；
D．氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙．

解答 解：A．黄铁矿煅烧生成二氧化硫，所以适用于工业生产，故A错误；
B．Al为活泼金属，通常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，所以适用于工业生产，故B错误；
C．工业上用电解饱和食盐水法制备烧碱，钠与水反应制烧碱，成本太高，故C正确；
D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙，石灰乳较廉价，所以适用于工业生产，故D错误．
故选C．

点评 本题以化学反应为载体考查了理论与实际，工业生产要考虑成本问题，根据物质间的反应结合成本分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列有关实验叙述正确的是ACEG
A．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验．
B．银氨溶液配制方法：将硝酸银溶液滴到氨水溶液中，至产生的白色沉淀恰好消失．
C．浓溴水滴入苯酚溶液中立即产生2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀．
D．将l0滴溴乙烷加入 1mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，先加入稀盐酸酸化，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
E．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
F．实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃．
G．在鸡蛋白溶液中加入浓HNO3，微热后会生成黄色物质．
12．如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末．
回答下列问题．
（1）写出E→B的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）写出C→F的离子方程式CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（3）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是NaOH或NaHCO3，主要原因是通入CO2的量不足或通入的CO2过量．
9．某工业废水含有下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且各种离子的物质的量浓度相等．甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤①可以确定一定不存在K+．（填化学式）
（2）步骤②中发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）步骤③中的白色沉淀为BaSO4．（填化学式）
（4）原溶液中所含的5种离子为：Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-．
16．下列说法中正确的是（　　）
A．煤燃烧是化学能转化为光能的过程
B．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则 H2SO4  和 Ca（OH）2  反应中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．反应 H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ•mol-1说明在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量
6．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1mol PbO2反应所需Cr3+的物质的量为（　　）
A．0.75 molB．1.5 molC．1.0 molD．0.67 mol
13．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）
A．32gO2和O3混合气体中所含的原子数目为2NA
B．20℃时，铝的密度为2.7g•cm-3，则1个Al原子的体积为$\frac{22.4}{{N}_{A}}$cm3
C．标况下，NA个N2分子的体积约为22.4L，则1个N2分子的体积为$\frac{10}{{N}_{A}}$L
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
10．下列说法正确的是（　　）
A．将（CH3）3CCH2Cl与氢氧化钾的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀产生
B．新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醛、乙酸、乙酸乙酯（必要时可加热）
C．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
D．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，若加热后未见砖红色沉淀生成，说明淀粉未开始水解
9．进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”．引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气．
Ⅰ、已知反应N2O4（g）?2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化情况．
下列说法能说明透光率不再发生改变的有ad．
a．气体颜色不再改变              b．△H不再改变
c．v正（N2O4）=2v逆（NO2）        d．N2O4的转化率不再改变
Ⅱ、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）．
（1）该反应的△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）以下说法正确的是C．
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
Ⅲ、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．
（3）已知：CH4（g）的燃烧热为890kJ/mol，蒸发1mol H2O（l）需要吸收44kJ热量．
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1114kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-114kJ/mol
写出CH4催化还原NO2（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-844KJ/mol．
（4）在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：

时间/min

温度/℃		010204050
T11.20.90.70.40.4
T21.20.80.56…0.5
①温度为T1℃时，0～20min内，v（CH4）=0.0125mol/（L．s）．
②T1＜T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判断理由是升高温度，NO2的物质的量增大，平衡逆向移动，正反应为放热反应．
③T1℃时，反应CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常数K=6.4
④温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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