Question

20．已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似．钙及其化合物的有关反应如下：
①Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑         
②CaO+H₂O=Ca（OH）₂
③CaO+CO₂=CaCO₃
④CaO₂+H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑ （未配平）   
⑤2CaO₂+2CO₂=2CaCO₃+O₂
结合所学知识完成下列问题：
（1）写出上述④的化学方程式：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑；
（2）用单线桥标出反应①的电子转移方向和数目：Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑
（3）写出以钙为原料制取过氧化钙（CaO₂）的化学方程式：Ca+O₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaO₂；
（4）在CaO₂的水溶液中，滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能是溶液先变红色，后褪色．

Answer 1

分析 （1）钙的化学性质与钠相似，结合Na₂O₂与水的反应来分析；
（2）在反应中，钙元素的价态由0变为+2价，水的氢元素的价态由+1价变为0价，据此分析．
（3）根据钙与钠的性质的相似性来分析，仿照利用钠来制取过氧化钠的反应条件来书写；
（4）利用CaO₂与Na₂O₂的性质的相似性来分析．

解答 解：（1）CaO₂与Na₂O₂的性质的有很强的相似性，Na₂O₂与水的反应生成NaOH和O₂，故CaO₂和H₂O反应生成Ca（OH）₂和O₂，故反应为2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑，
故答案为：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑；
（2）在反应中，钙元素的价态由0变为+2价，1molCa失去2mol电子；水的氢元素的价态由+1价变为0价，2molH₂O得2mol电子，故电子转移的方向和数目为：
，故答案为：；
（3）钙与钠的性质具有很强的相似性，用钠来制取过氧化钠的反应条件是加热，故以钙为原料制取过氧化钙（CaO₂）也是将钙放在空气中加热即可，故反应为：
Ca+O₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaO₂，
故答案为：Ca+O₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaO₂；
（4）Na₂O₂与水反应时，先发生复分解反应生成H₂O₂和NaOH，然后H₂O₂分解生成氧气，故在Na₂O₂与水反应时即体现碱性也体现漂白性；而CaO₂与Na₂O₂的性质有相似性，故在CaO₂的水溶液中，也会先生成Ca（OH）₂和H₂O₂，体现碱性也体现漂白性，故滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能是溶液先变红色，后褪色；
故答案为：溶液先变红色，后褪色．

点评 本题考查了氧化还原反应、物质性质的相似性和递变性，难度不大，应根据钠及其化合物的性质来推测钙及其化合物的性质，注意把握双线桥表示电子转移的方法．