题目内容
3．某化学活动小组制备一定量的氢气，下列方法能达到目的是（ ）| A． | Cu和稀硝酸 | B． | Zn和浓硝酸 | ||
| C． | Fe和浓硫酸 | D． | Al和氢氧化钠溶液 |
分析 A．铜和稀硝酸反应生成NO；
B．锌和浓硝酸反应生成NO2；
C．铁和浓硫酸反应生成SO2；
D．Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和H2．
解答 解：A．铜和稀硝酸反应生成NO，反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，没有氢气生成，故A错误；
B．锌和浓硝酸反应生成NO2，反应方程式为Zn+4HNO3（浓）=Zn（NO3）2+2NO2↑+2H2O，没有氢气生成，故B错误；
C．铁和浓硫酸反应生成SO2而不是氢气，稀硫酸和铁反应生成氢气，故C错误；
D．Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和H2，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以有氢气生成，故D正确；
故选D．
点评 本题考查酸与金属的反应，为高频考点，明确酸性质特点是解本题关键，浓硫酸、硝酸都具有强氧化性，和金属反应不生成氢气，浓硫酸中S元素体现氧化性、稀硫酸中H元素体现氧化性，题目难度不大．
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13．若NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol HClO溶于水电离出NA个H+ | |
| B． | 标准状况下，11.2L的CCl4中含有0.5 NA个分子 | |
| C． | 足量Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为2NA | |
| D． | 18.0 g重水（D2O）中所含的电子数为10 NA |
14．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH-）为（ ）
①1.0×10-7 mol•L-1 ②1.0×10-6 mol•L-1 ③1.0×10-2 mol•L-1 ④1.0×10-12 mol•L-1．
①1.0×10-7 mol•L-1 ②1.0×10-6 mol•L-1 ③1.0×10-2 mol•L-1 ④1.0×10-12 mol•L-1．
| A． | ③ | B． | ④ | C． | ①③ | D． | ③④ |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用石墨电极电解FeCl3溶液，阴极反应：2Fe3++6H2O+6e-=2Fe（OH）3↓+3H2↑ | |
| B． | 1 mol•L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目一定小于NA | |
| C． | NaHCO3溶液加水稀释，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$的比值保持增大 | |
| D． | 将带有相反电荷的胶体混合，一定会出现胶体聚沉现象 |
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1NA | |
| B． | 常温常压下，18g H2O含有10nA个电子 | |
| C． | 1L1mol•L-1的NH4Cl溶液中有nA个NH4+ | |
| D． | 一定条件下，向密闭容器中投入3mol H2和1mol N2充分反应后可得到NH3分子数为2NA |
15．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
| A． | Na+、K+、ClO-、Cl- | B． | Mg2+、Na+、SO42-、Cl- | ||
| C． | Ca2+、HCO3-、NO3-、K+ | D． | Na+、Cu2+、SO42-、NO3- |
13．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
| A． | 32gO2和O3混合气体中所含的原子数目为2NA | |
| B． | 20℃时，铝的密度为2.7g•cm-3，则1个Al原子的体积为$\frac{22.4}{{N}_{A}}$cm3 | |
| C． | 标况下，NA个N2分子的体积约为22.4L，则1个N2分子的体积为$\frac{10}{{N}_{A}}$L | |
| D． | 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol |