题目内容
6．关于P、S、Cl三种元素的说法不正确的是（ ）| A． | 原子半径 P＞S＞Cl | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性 H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | |
| C． | 氢化物的稳定性 PH3＜H2S＜HCl | |
| D． | 元素的非金属性 P＞S＞Cl |
分析 A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
C．元素非金属性越强，其氢化物越稳定；
D．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强．
解答 解：A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，原子序数P＜S＜Cl，所以原子半径P＞S＞Cl，故A正确；
B．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜S＜Cl，所以其最高价氧化物的水化物酸性 H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故B正确；
C．元素非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性P＜S＜Cl，所以其氢化物的稳定性PH3＜H2S＜HCl，故C正确；
D．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，原子序数P＜S＜Cl，所以非金属性P＜S＜Cl，故D错误；
故选D．
点评 本题考查元素周期律，为高频考点，侧重考查学生对元素周期律的综合应用，明确元素非金属性强弱判断方法是解本题关键，元素非金属性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH-）为（ ）
①1.0×10-7 mol•L-1 ②1.0×10-6 mol•L-1 ③1.0×10-2 mol•L-1 ④1.0×10-12 mol•L-1．
①1.0×10-7 mol•L-1 ②1.0×10-6 mol•L-1 ③1.0×10-2 mol•L-1 ④1.0×10-12 mol•L-1．
| A． | ③ | B． | ④ | C． | ①③ | D． | ③④ |
；
18．下列说法正确的是（ ）
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| D． | 反应 H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ•mol-1说明在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量 |