题目内容
14．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）| A． | 0.1mol•L-1的FeCl3溶液中：HCO3-、K+、SO42-、Br- | |
| B． | 滴入酚酞试液显红色的溶液中：NH4+、SO42-、Fe2+、Cl- | |
| C． | 通入大量SO2的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO42- | |
| D． | pH=1的溶液中：Mg2+、Ca2+、NO3-、Ag+ |
分析 A．Fe3+、HCO3-发生双水解反应；
B．滴入酚酞试液显红色的溶液呈碱性，离子之间不反应且和OH-不反应的离子能大量共存；
C．SO2具有氧化性和还原性，能和强还原性、强氧化性物质发生氧化还原反应；
D．pH=1的溶液呈酸性，离子之间不反应且和H+不反应的离子能大量共存．
解答 解：A．Fe3+、HCO3-发生双水解反应生成Fe（OH）3和CO2而不能大量共存，故A错误；
B．滴入酚酞试液显红色的溶液呈碱性，NH4+、Fe2+和OH-反应生成弱电解质NH3．H2O、沉淀Fe（OH）2而不能大量共存，故B错误；
C．SO2具有氧化性和还原性，能和S2-发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D．pH=1的溶液呈酸性，这几种离子之间不反应且和H+不反应，所以能大量共存，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查复分解反应、氧化还原反应、双水解反应，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意限制性条件、隐含条件离子共存的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
4．
维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6．人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L-1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量．下面是测定实验分析报告，请填写有关空白．
（1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（2）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-．
（3）实验用品：①仪器：（自选，略）．
试剂：指示剂淀粉溶液（填名称）、浓度为7.5×10-3 mol•L-1的标准碘溶液、蒸馏水等．
（4）实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
②打开橙汁包装，目测：颜色--橙黄色，澄清度--好．用酸式滴定管（或移液管）（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
③用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点，滴定至终点的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
（5）数据记录与处理：如图1为某一次滴定管滴定前液面，其读数值为0.70mL图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了20.00mL标准碘溶液
几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
则此橙汁中维生素C的含量是1320mg•L-1．
（6）问题讨论：取标准碘溶液的滴定管洗涤之后直接装液开始滴定，则测定结果偏高．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6．人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L-1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量．下面是测定实验分析报告，请填写有关空白．（1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（2）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-．
（3）实验用品：①仪器：（自选，略）．
试剂：指示剂淀粉溶液（填名称）、浓度为7.5×10-3 mol•L-1的标准碘溶液、蒸馏水等．
（4）实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
②打开橙汁包装，目测：颜色--橙黄色，澄清度--好．用酸式滴定管（或移液管）（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
③用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点，滴定至终点的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
（5）数据记录与处理：如图1为某一次滴定管滴定前液面，其读数值为0.70mL图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了20.00mL标准碘溶液
几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的体积（mL） | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
（6）问题讨论：取标准碘溶液的滴定管洗涤之后直接装液开始滴定，则测定结果偏高．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
5．下列各组物质的性质变化正确的是（ ）
| A． | 酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 | B． | 稳定性；H2S＞H2O＞HF | ||
| C． | 还原性：Cl-＞Br-＞I- | D． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2 |
2．下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 装置甲可用于检验乙烯生成 | |
| B． | 装置乙可用于收集和吸收氨气 | |
| C． | 装置丙可用于出去CO2中混有的SO2气体 | |
| D． | 装置丁可分离碘的CCl4溶液 |
9．下列各种叙述正确的是（ ）
| A． | 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 | |
| B． | 离子化合物中，一定存在金属元素和非金属元素 | |
| C． | 同时含有离子键和共价键的化合物，一定是离子化合物，不可能是共价化合物 | |
| D． | 难失电子的原子，获得电子的能力一定强 |
8．下列关于pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是（ ）
| A． | 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同 | |
| B． | 醋酸溶液的浓度小于盐酸 | |
| C． | 两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同 | |
| D． | 分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH |