题目内容

2．下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．装置甲可用于检验乙烯生成
B．装置乙可用于收集和吸收氨气
C．装置丙可用于出去CO2中混有的SO2气体
D．装置丁可分离碘的CCl4溶液

分析 A．乙醇发生消去反应需要在170℃条件下，所以需要控制温度，且乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；
B．氨气密度小于空气，要采用向下排空气法收集氨气；
C．二氧化硫能和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，且二氧化碳和饱和碳酸氢钠不反应；
D．互溶的液体应该采用蒸馏的方法．

解答 解：A．乙醇发生消去反应需要在170℃条件下，所以需要控制温度，且乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯时需要先除去乙醇，防止干扰乙烯的检验，故A错误；
B．氨气密度小于空气，要采用向下排空气法收集氨气，则集气瓶中导气管应该采用“短进长出”原则，故B错误；
C．二氧化硫能和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，且二氧化碳和饱和碳酸氢钠不反应，所以可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，故C正确；
D．互溶的液体应该采用蒸馏的方法，碘与四氯化碳互溶，应该采用蒸馏方法分离提纯，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、除杂、气体收集、物质检验等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，侧重考查学生分析判断及实验操作能力，易错选项是A．

练习册系列答案
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12．现有下列九种物质：①H2  ②Cu  ③CuO   ④CO2⑤稀H2SO4  ⑥稀硝酸 ⑦氨水  ⑧Ba（OH）2固体 ⑨熔融Al2（SO4）3，请回答下列问题．（前3个小题填写物质的序号）
（1）上述物质中，属于强碱的是⑧；
（2）上述物质中，在该状态下既是电解质又能导电的是⑨；
（3）上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为：H++OH-═H2O则，对应的两种物质是⑥⑧；
（4）上述两种物质的组合后在一定条件下能发生置换反应，请写出其化学方程式是H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
（5）在⑧的溶液中通入少量的④，请写出该反应的离子方程式：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O．
（6）在特殊条件下，金属Al与⑥发生反应的化学方程式为：8Al+30HNO3═8Al（NO3）3+3X+9H2O，该反应中生成的X是一种盐，其化学式为NH4NO3，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是8：3，当有8.1g Al发生反应时，转移电子的数目为0.9NA．
13．下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（　　）
A．0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO2
B．一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NA
C．常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA
D．1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NA
10．向下列各组离子中通入相应气体后，能大量共存的是（　　）
A．通入NO2：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B．通入CO2：Na+、K+、NO3-、CO32-
C．通入NH3：CO32-、NH4+、Na+、NO3-D．通入Cl2：K+、NH4+、I-、Cl-
17．有下列三个反应方程式：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2　②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（　　）
A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2
B．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2＞Co2O3＞Fe3+
C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化
D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2
7．某芳香族化合物分子式为C10H11O2Br，已知苯环上只有一个取代基，且与碳酸氢钠溶液反应放出气体，该有机物的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
A．7种B．9种C．13种D．15种
14．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1mol•L-1的FeCl3溶液中：HCO3-、K+、SO42-、Br-
B．滴入酚酞试液显红色的溶液中：NH4+、SO42-、Fe2+、Cl-
C．通入大量SO2的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO42-
D．pH=1的溶液中：Mg2+、Ca2+、NO3-、Ag+
15．硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2SO3与硫磺（S）共煮得到，装置如图．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，写出反应的方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2SO2↑+2H2O．
（2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热．
①C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则S2O32-+2H+=H2O+SO2↑+S↓、CO32-+2H+=H2O+CO2↑．（用离子方程式表示）
②装置B、D的试剂相同，均为氢氧化钠溶液．
步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品．
（3）利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3．所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→g，h→b，c→e，f→d．

（4）装置乙盛装的试剂是：Na2CO3和Na2S的混合溶液．
（5）Na2S2O3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl2，该反应的离子方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl2被还原成了Cl-：取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl2被还原为了Cl-．
16．对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是（　　）
A．该反应中，有三种元素化合价发生改变
B．该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2
C．1.5molBrF3参加反应，有4mole一转移
D．1.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol

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