题目内容

9．下列各种叙述正确的是（　　）
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．离子化合物中，一定存在金属元素和非金属元素
C．同时含有离子键和共价键的化合物，一定是离子化合物，不可能是共价化合物
D．难失电子的原子，获得电子的能力一定强

分析 A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质不一定相同，可能是两种离子；
B．铵盐属于离子化合物，铵盐中不存在金属元素；
C．含有离子键的化合物一定为离子化合物；
D．难失电子的原子，获得电子的能力不一定强，如碳族元素．

解答 解：A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，可能是两种离子，其化学性质不一定相同，如Na+和O2-，故A错误；
B．离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐也属于离子化合物，铵盐的化学式中不存在金属元素，故B错误；
C．只要含有离子键的化合物一定为离子化合物，所以同时含有离子键和共价键的化合物，一定是离子化合物，不可能是共价化合物，故C正确；
D．难失电子的原子，也可能难获得电子，如C、Si等元素，最外层含有4个电子，不易得到电子，也不易失去电子，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了粒子结构与性质、化合物类型与化学键的关系等知识，题目难度中等，明确常见粒子组成、结构与性质为解答关键，注意掌握常见化合物类型与含有化学键的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
19．下列推断合理的是（　　）
A．明矾在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物
D．将SO2通人品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通人溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
20．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ•mol-1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
17．有下列三个反应方程式：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2　②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（　　）
A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2
B．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2＞Co2O3＞Fe3+
C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化
D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2
4．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂．
[查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等．
[实验探究]某化学小组选用如图所示部分装置迸行实验（夹持装备略）
实验I验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分．

（1）所选用装置的正确连接顺序为ACBD（填装置的字母序号）．
（2）证明有水蒸气生成的实验现象为C中无水硫酸铜变蓝色．
（3）证明有氨气生成的实验现象为D中溶液变红色．
（4）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3而不含FeO和Fe3O4．
实验Ⅱ乙同学为探究分解产物中的硫氰化物，连接装置A-E-F-B进行实验．
（5）实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是分解产物中有SO2没有SO3．
（6）B的作用是吸收SO2防止污染空气．
（7）实验证明（NH4）2Fe（SO4）2受热分解除上述产物外，还有N2产生，写出A中反应的化学方程式2（NH4）2Fe（SO4）2$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O．
14．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1mol•L-1的FeCl3溶液中：HCO3-、K+、SO42-、Br-
B．滴入酚酞试液显红色的溶液中：NH4+、SO42-、Fe2+、Cl-
C．通入大量SO2的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO42-
D．pH=1的溶液中：Mg2+、Ca2+、NO3-、Ag+
5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
下列说法正确的是（　　）
A．0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol•L-1•min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡时v（正）＞v（逆）
C．该温度下此反应的平衡常数K=144
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变
2．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂．草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂．
（1）草酸的电离方程式：H2C2O4?HC2O4-+H+ HC2O4-?C2O42-+H+．
（2）浓度为0.1mol/L的Na2C2O4溶液中：c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=0.1mol/L
（3）40℃时混合一定体积的0.1mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格．
温度v（H2C2O4）v（KMnO4）KMnO4褪色时间
40℃10mL10mL40s
40℃20mL20mL
（4）结晶水合草酸（H2C2O4•2H2O）成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑；列式计算该成品的纯度94.5%．
（5）常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5mol/L时可认为该离子已沉淀完全．现为了沉淀1L0.01mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100mL0.1mol/L的（NH4）2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全（写出计算过程）．
3．X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下反应：
Y+ZCl2═Z+YCl2                  X+ZCl2═Z+XCl2
Y+2HCl═YCl2+H2↑               X+HCl→不反应
则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是（　　）
A．Z＞X＞YB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网