题目内容

14．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（　　）
A．1：1：lB．2：2：1C．1：1：2D．4：3：2

分析 用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由-1价转化为0价．现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半．

解答 解：用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，如生成1mol O2，需转移4mol电子，而用过氧化氢制氧气，O则由-1价转化为0价，如生成1mol O2，需转移2mol电子，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为2：2：1，
故选：B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意O元素在三种物质中的化合价的数值，为解答该题的关键．

练习册系列答案
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【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中Br2引起的（填微粒的化学式，下同）．
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中Fe3+引起的．
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色．
假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色．
（2）根据高中所学的知识判断，你认为假设2（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？不可行（填“行”或“否”）．
（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3+OH-
D．向KAl（SO4）2溶液中加过量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
19．下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）
选项实验操作及现象实验结论
A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质
C向盛有少量NaHCO3的试管中滴加草酸溶液有气泡产生酸性：草酸＞碳酸
D向少量某物质的稀溶液中滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体该物质一定是碳酸盐
A．AB．BC．CD．D
6．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 反应的平衡常数和温度的关系如表：
温度/℃70080083010001200
平衡常数1.71.11.00.60.4
完成下列填空：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）c（D）}{c（A）c（B）}$，该反应为放热反应（选填“吸热”、“放热”）．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
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