题目内容

9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3+OH-
D．向KAl（SO4）2溶液中加过量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

分析 A．镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀；
B．铁离子能够氧化碘离子；
C．偏铝酸根离子的水解为可逆反应；
D．氢氧化钡过量，反应生成偏铝酸钾、硫酸钡沉淀和水．

解答 解：A．电解饱和氯化镁溶液，氢氧根离子与镁离子生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故A错误；
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B错误；
C．NaAlO2溶液中AlO2-的水解为可逆反应，应该用可逆号，正确的离子方程式为：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，故C错误；
D．向KAl（SO4）2溶液中加过量的Ba（OH）2溶液，飞跃生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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19．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
（1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$；         
（2）该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$；
（3）该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$；   
（4）该气体所含原子总数为=$\frac{mN{\;}_{A}2}{M}$；
（5）该气体的一个分子的质量为$\frac{M}{N{\;}_{A}}$．
（6）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为28g/mol，相对分子质量为28．
20．22gNaHCO3和NaOH的混合物在密闭容器中加热到500℃使其充分反应后排出气体，然后冷却至常温，称得其质量变为20.2g，则下列说法正确的是（　　）
A．反应后剩余固体为碳酸钠B．排出气体为CO2和水蒸气
C．NaOH的质量为13.6gD．NaHCO3的质量为18g
17．下列化学用语正确的是（　　）
A．次氯酸分子的电子式 B．CH4Si的结构式 
C．HCN分子的结构式：H-C≡ND．丙烷分子的比例模型 
4．化学在工业上的应用十分广泛．请回答下列问题：
（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是石灰石（填名称），写出工厂生产玻璃涉及的化学反应方程式SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+CaSiO3、SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+Na2SiO3
（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）
（3）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：Al2O3+N2+3C$\stackrel{高温}{→}$2AlN+3CO  由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．为测定该产品中A1N的质量分数，进行了以下实验：
称取10g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．
①AlN跟NaOH溶液反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
②该样品中的A1N的质量分数为61.5%．
14．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（　　）
A．1：1：lB．2：2：1C．1：1：2D．4：3：2
1．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物．关于化学键的下列叙述中正确的是（　　）
A．碘易升华是因为分子间的共价键较弱
B．构成单质分子的微粒一定含有化学键
C．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键
D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
18．请按要求回答下列有关氮的化合物参与相关反应的问题：
Ⅰ、工业上常用NH4Cl溶液将有毒的NaNO2废液进行无害处理，写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-=N2↑+2H2O．
Ⅱ、已知汽车尾气净化原理之一：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0；
（1）判断该反应能自发进行的条件是低温．
（2）一定温度下，若在体积为2L的密闭容器中发生该化学反应，0～4min各物质的物质的量的变化（部分数据）如表所示：
  n（NO）/mol n（CO）/mol n（N2）/mol n（CO2）/mol
 起始 1.21.0 0 0 
 2min末   0.4 
 4min末   0.8 
①0～2min内用NO来表示的平均反应速率v（NO）=0.2mol/（L．min）．
②此温度下该反应的化学平衡常数的值K=80；
平衡时CO的转化率α（CO）=80%．
（3）在恒温恒压条件下，下列叙述可确定该反应已达平衡的是CD．
A．消耗v（CO）等于消耗v（NO）           B．N2与CO2的物质的量之比为1：1时
C．混合气体的密度保持不变          D．气体平均相对分子质量保持不变
（4）若一定温度下，将一定量的NO、CO充入容积可变的密闭容器中，该反应达到平衡状态时容积为3L，c（N2）随时间t的变化曲线如图所示．
①在t2min时改变的条件是快速将容器的体积由3L压到2L．
②若将容器保持3L恒定，在t2min时升高温度，t3min时该反应重新达到平衡，请在上图中画出在t2～t4内c（N2）的变化曲线．
8．肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同．60-300℃时，在Cu等金属表面肼分解的机理如图．

已知：200℃时：
Ⅰ．3N2H4（g）═N2（g）+4NH3（g）△H1=-32.9kJ•mol-1；
Ⅱ．N2H4（g）+H2（g）═2NH3（g）△H2=-41.8kJ•mol-1．
下列说法不正确的是（　　）
A．肼属于共价化合物
B．图示过程①、②都是吸热反应
C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D．200℃时，肼分解的热化学方程式为：N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H═+50.7kJ•mol-1

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