题目内容
13．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应X（g）+mY（s）?3Z（g）△H，下列说法正确的是（ ）| A． | 气体的密度不变时．说明达到了平衡状态 | |
| B． | 加入少量的X，△H变大 | |
| C． | 加入一定量的惰性气体，平衡向左移动 | |
| D． | 加入少量的Y正反应速率加快 |
分析 A．Y为固体，反应达到平衡时气体的质量不变；
B．反应热与参加反应的反应物的物质的量无关；
C．加入惰性气体，平衡不移动；
D．Y为固体，加固体，平衡不移动．
解答 解：A．Y为固体，反应达到平衡时气体的质量不变，则气体的密度不变时．说明达到了平衡状态，故A正确；
B．加入少量的X，反应放出或吸热的热量增大，但△H不变，故B错误；
C．加入惰性气体，参加反应的气体的浓度不变，则平衡不移动，故C错误；
D．Y为固体，加固体，参加反应气体的浓度不变，则平衡不移动，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了化学平衡的影响因素，为高频考点，题目难度中等，注意掌握浓度、压强、温度等影响对化学平衡的影响，试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
相关题目
14．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）
| A． | 1：1：l | B． | 2：2：1 | C． | 1：1：2 | D． | 4：3：2 |
，B离子的电子式
，C原子的名称氢原子，D原子的电子式
．
1．下列物质的分类合理的是（ ）
| A． | 酸性氧化物：CO2、SO2、H2O | B． | 碱性氧化物：Na2O、CaO、P2O5 | ||
| C． | 碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2 | D． | 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4 |
8．肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同．60-300℃时，在Cu等金属表面肼分解的机理如图．
已知：200℃时：
Ⅰ．3N2H4（g）═N2（g）+4NH3（g）△H1=-32.9kJ•mol-1；
Ⅱ．N2H4（g）+H2（g）═2NH3（g）△H2=-41.8kJ•mol-1．
下列说法不正确的是（ ）
已知：200℃时：
Ⅰ．3N2H4（g）═N2（g）+4NH3（g）△H1=-32.9kJ•mol-1；
Ⅱ．N2H4（g）+H2（g）═2NH3（g）△H2=-41.8kJ•mol-1．
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 肼属于共价化合物 | |
| B． | 图示过程①、②都是吸热反应 | |
| C． | 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 | |
| D． | 200℃时，肼分解的热化学方程式为：N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H═+50.7kJ•mol-1 |
将一定质量的镁、铝合金，投入200mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示．
5．根据表信息回答以下问题：
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
（1）E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是离子键和共价键．
（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素 | A | B | C | D | E | F | G | H |
| 原子半 径（nm） | 0.130 | 0.118 | 0.090 | 0.102 | 0.073 | 0.154 | 0.037 | 0.099 |
| 主要 化合价 | +2 | +3 | +2 | +6，-2 | -2 | +1 | +1 | +7，-1 |
（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
2．短周期元素的性质或原子结构如表：
（1）写出元素X的离子结构示意图
．写出元素Z的气态氢化物的电子式
（用元素符号表示）
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示）．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
| X | L层p电子数比s电子数多2个 |
| Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
| Z | L层有三个未成对电子 |
．写出元素Z的气态氢化物的电子式（用元素符号表示）（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示）．
3．反应2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ N2+2CO2是汽车尾气的净化原理．下列判断正确的是（ ）
| A． | 该反应是置换反应 | B． | 该反应是复分解反应 | ||
| C． | CO发生氧化反应 | D． | NO是还原剂 |