题目内容

19．下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）
选项实验操作及现象实验结论
A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质
C向盛有少量NaHCO3的试管中滴加草酸溶液有气泡产生酸性：草酸＞碳酸
D向少量某物质的稀溶液中滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体该物质一定是碳酸盐
A．AB．BC．CD．D

分析 A．白色沉淀为AgCl或硫酸钡；
B．Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，发生氧化还原反应生成铁离子；
C．发生强酸制取弱酸的反应；
D．能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳或二氧化硫．

解答 解：A．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；
B．Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，发生氧化还原反应生成铁离子，干扰变质的检验，应溶于水，故B错误；
C．发生强酸制取弱酸的反应，气体为二氧化碳，则酸性：草酸＞碳酸，故C正确；
D．能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳或二氧化硫，则该物质不一定是碳酸盐，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子检验、反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．某学习小组，用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.00mL、大理石用量为10.00g．
实验设计如表：
编号T/K大理石规格HNO3浓度
①298粗颗粒2.00 mol•L-1
②298粗颗粒1.00 mol•L-1
③308粗颗粒2.00 mol•L-1
④298细颗粒2.00 mol•L-1
将相应的实验目的填入下列空格中：
（1）实验①和②探究浓度对该反应速率的影响；
（2）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
（3）实验①和④探究固体颗粒大小对该反应速率的影响．
10．用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成洛液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见表：
 实验序号ⅠⅡⅢⅣⅤ
 样本质量（g） 3.066.12 9.18 12.24 15.30 
 Ba（OH）2溶液体积（mL）300 300 300 300 300 
生成沉淀的质量（g） 5.1911.82 17.73 23.64 23.64 
回答下列问题：
（1）样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比2：1．
（2）室温下第Ⅲ组实验所得溶液中的OH-物质的量浓度为0.2mol/L．
7．下列离子反应方程式，书写正确的是（　　）
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2+SO42-；氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
C．硝酸银与氯化氢溶液反应：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
D．碳酸氢钠溶液与稀硫酸溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
14．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（　　）
A．1：1：lB．2：2：1C．1：1：2D．4：3：2
4．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾是制备负载活性催化剂的主要原料．加热至110℃时失去结晶水，230℃时分解．极易感光，室温下光照变为黄色：
2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O→2FeC2O4•2H2O+3K2C2O4+2CO2↑+2H2O
已知：
物质名称化学式相对分子质量颜色溶解性
三草酸合铁（Ⅲ）酸钾K3[Fe（C2O4）3]•3H2O491翠绿色可溶于水，难溶于乙醇
草酸亚铁FeC2O4•2H2O180黄色难溶于水，可溶于酸
某同学对三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备及组成进行了实验探究．回答下列问题：
（一）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备
（ⅰ）称取4.50g FeC2O4•2H2O固体，加入饱和K2C2O4溶液中，用滴管慢慢加入3% H2O2溶液，不断搅拌，并保持温度在40℃左右．充分反应后，沉淀转化为氧氧化铁．
（ⅱ）加热至沸腾，滴加1mol 的草酸溶液至沉淀溶解．用草酸或草酸钾调节溶液pH=4-5
（ⅲ）小火加热浓缩，冷却结晶，过滤，先用少量冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，低温干燥后称量，得到9.80g 翠绿色晶体．
（1）完成步骤（i）发生反应的离子方程式：
6FeC2O4•2H2O+6 C2O42-+3 H2O2═2Fe（OH）3+4[Fe（C2O4）3]3-+12H2O
（2）步骤（ⅲ）中，用无水乙醇洗涤晶体的目的是．
（3）列式计算本实验中三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的产率．
（二）草酸根含量侧定
准确称取4.80g 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾样品，配制成250mL 溶液．量取25.00mL 溶液置于锥形瓶中，加入5.0mL 1mol/L H2SO4，用0.06mol/L的KMnO4溶液滴定．滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL．
（4）滴定过程中，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称是酸式滴定管，滴定时发生反应的离子方程式为5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O或5[Fe（C2O4）3]3-+6MnO4-+48H+=30CO2↑+6Mn2++24H2O+5Fe3+．
（5）样品中草酸根的物质的量为0.03mol；若该数值大于4.80g二草酸合铁（Ⅲ）酸钾纯品中草酸根的物质的量，其原因可能是ac（填字母）．
a．制取过程中草酸或草酸钾用量过多
b．样品未完全干燥
c．滴定时盛放KMnO4溶液的仪器未用标准液润洗
d．锥形瓶洗净后未烘干
（三）某同学制得的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾，晶体表面发黄，推测可能有部分晶体发生了分解．
（6）为了验证此推测是否正确，可选用的试剂是酸化的K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液．
11．某化学兴趣小组设计如图1实验方案制备SO2并进行相关实验探究．

（l）盛装亚硫酸钙的仪器名称是圆底烧瓶，装置A中反应的化学方程式为CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O．
（2）设计装置C的目的是验证SO2的还原性，装置C中发生反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+．
（3）选用图2的装置和药品探究亚硫酸与次抓酸的酸性强弱装置的连接顺序为A、F、E、H、GI，其中装置F的作用是除去HCl，通过G中品红不褪色，I中出现白色沉淀（填现象），即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸．
（4）装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液由红色变为无色．请设计简单实验测定室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHSO3溶液的pH，若pH＜7，则Ka＞Kb，若pH＞7，则Ka＜Kb．
8．标准状况下，下列关于气体的说法中正确的是（　　）
A．2mol氧气与1mol二氧化硫的质量比约为2：1
B．2mol氧气与1mol二氧化硫的体积比约为1：1
C．1mol氧气与3mol二氧化硫的体积比约为1：3
D．1mol氧气与3mol二氧化硫的密度比约为1：3
18．将一定质量的镁、铝合金，投入200mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示．
（1）图中OA段，没有沉淀生成的原因是H++OH-=2H2O（用离子方程式表示）；
（2）图中BC段，沉淀量减少的原因是Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O（用离子方程式表示），由此可知原混合物中铝的质量为2.7g；
（3）图中B点处，该溶液中此时存在的溶质是NaCl；盐酸的物质的量浓度为4mol/L．

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