题目内容
20．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）| A． | 稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol | |
| B． | 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ/mol | |
| C． | 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则水电解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/mol | |
| D． | 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ/mol，则可知C的燃烧热为11.5KJ/mol |
分析 A、稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热．
B、生成硫化亚铁17.6 g即0.2mol时，放出19.12 kJ热量，注意物质的状态即可写出热化学方程式．
C、燃烧热是指在1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，故此热化学方程式的反应热数值错误．
D、燃烧热必须是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．
解答 解：A、稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，而醋酸为弱电解质，电离吸热，故反应热△H＞-57.3 kJ•mol-1；而且醋酸为弱酸，不能拆，故A错误．
B、生成硫化亚铁17.6 g即0.2mol时，放出19.12 kJ热量，即生成硫化亚铁1mol时，放出 95.6kJ热量，故热化学方程式为：Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1，故B正确．
C、燃烧热必须是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故如果是2molH2，燃烧的热化学方程式应为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.50kJ•mol-1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.0 kJ•mol-1，故C错误．
D、燃烧热必须是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此反应是碳的不完全燃烧，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了中和热和燃烧热的热化学方程式的书写，注意中和热和燃烧热的定义要点．
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11．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
| A． | Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s），△H=-216kJ•mol-1，反应物总能量小于生成物总能量 | |
| B． | 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1＞E2 | |
| C． | 101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），△H=-571.6kJ•mol-1，若生成气态水，△H小于-571.6kJ•mol-1 | |
| D． | 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 |
8．A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素．由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性．
请回答下列问题：
（1）写出甲的电子式
，实验室制取气体甲的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B、C、G个数比为1：1：5形成的化合物的化学键类型为b．
A．离子键 B． 极性键 C． 非极性键
（3）请用电子式表示AE2的形成过程
．
（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序S2-＞Cl-＞O2-＞Na+．
（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
（6）D的氧化物晶体类型为原子晶体，12g D的氧化物中含有的共价键数为0.8NA（NA为阿伏加德罗常数的值）．
（7）B、G可以形成电子总数为18的化合物乙，则乙的结构式为
．
| A | B | C | |
| D | E | F |
（1）写出甲的电子式
，实验室制取气体甲的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．（2）B、C、G个数比为1：1：5形成的化合物的化学键类型为b．
A．离子键 B． 极性键 C． 非极性键
（3）请用电子式表示AE2的形成过程
．（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序S2-＞Cl-＞O2-＞Na+．
（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
（6）D的氧化物晶体类型为原子晶体，12g D的氧化物中含有的共价键数为0.8NA（NA为阿伏加德罗常数的值）．
（7）B、G可以形成电子总数为18的化合物乙，则乙的结构式为
．
15．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）的分解反应．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）实验测得不同温度下的平衡数据列于表：
①该可逆反应的平衡常数的表达式为K=c2（NH3）c（CO2）
②可以判断该分解反应已经达到平衡的是BD．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．密闭容器中CO2的体积分数不变
D．密闭容器中总压强不变
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下增大容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将减少（填“增加”、“减少”或“不变”）．
④该反应的焓变△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”，下同），熵变△S＞0
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
请写出CO与SO2反应的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270.0kJ•mol-1．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）实验测得不同温度下的平衡数据列于表：
| 温度/℃ | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
| 平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12 | 17.1 | 24 |
| 平衡气体总浓度/mol•L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
②可以判断该分解反应已经达到平衡的是BD．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．密闭容器中CO2的体积分数不变
D．密闭容器中总压强不变
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下增大容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将减少（填“增加”、“减少”或“不变”）．
④该反应的焓变△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”，下同），熵变△S＞0
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
请写出CO与SO2反应的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270.0kJ•mol-1．
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA | |
| B． | 常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA | |
| C． | 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L | |
| D． | 1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA |
12．串联电路中四个电解池分别装有0.5mol•L-1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最大的是（ ）
| A． | KNO3溶液 | B． | NaCl溶液 | C． | AgNO3溶液 | D． | CuCl2溶液 |
9．有以下四种物质：①标况下11.2LCO2 ②1g H2③1.204×1024个N2④4℃时18mlH2O，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 分子个数：③＞④＞①=② | B． | 原子个数：③＞④＞①＞② | ||
| C． | 质 量：③＞①＞④＞② | D． | 体 积：③＞④＞①=② |