Question

12．串联电路中四个电解池分别装有0.5mol•L^-1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最大的是（　　）

• A． KNO₃溶液
• B． NaCl溶液
• C． AgNO₃溶液
• D． CuCl₂溶液

Answer 1

分析 A．电解KNO₃溶液，发生反应：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，KNO₃浓度增大，但KNO₃溶液为中性；
B．电解NaCl溶液，发生反应：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，有NaOH生成；
C．电解AgNO₃溶液，发生反应：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+4HNO₃+O₂↑，有硝酸生成；
D、电解CuCl₂溶液，发生反应：：CuCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑．

解答 解：阳离子的放电顺序为：Ag⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺＞K⁺，阴离子的放电顺序为：I^-＞Br^-＞Cl^-＞OH^-，
根据离子的放电顺序，电解各溶液的电解方程式分别为：
A、电解KNO₃溶液实际是电解水，2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，所得溶液仍是硝酸钾溶液，只是浓度增大，呈中性．
B、电解NaCl溶液的电解方程式为：2 NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，所得溶液为氢氧化钠溶液，呈碱性；
C、电解Ag NO₃溶液的电解方程式为：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃，所得溶液为硝酸溶液，呈酸性；
D、电解CuCl₂溶液的电解方程式为：CuCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑，所得液体为水；
所以溶液pH最大的是B，故选B．

点评 本题考查了电解原理，知道阴阳离子的放电顺序解本题的关键；电解电解质溶液时，电解类型有：电解水型、电解电解质型、电解电解质和水型，题目难度中等．