题目内容
12．下列关于氯的说法正确的是（ ）| A． | Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 | |
| B． | 35Cl、37Cl为不同的核素，有不同的化学性质 | |
| C． | 实验室制备Cl2，不宜用排水法收集 | |
| D． | 铁丝在氯气燃烧生成氯化亚铁 |
分析 A、氯气在化学反应中既可以做氧化剂，还可以做还原剂；
B、核素的化学性质是相似的；
C、氯气能溶于水，不能用排水法收集；
D、氯气具有极强的氧化性．
解答 解：A、氯气在和水以及强碱的反应中既做氧化剂，还做还原剂，故A错误，；
B、核素是同种元素的不同原子，它们的化学性质是相似的，故B错误；
C、氯气能溶于水，不能用排水法收集爱用排饱和食盐水的方法或是排空气法收集，故C正确；
D、氯气具有极强的氧化性，铁丝在氯气燃烧生成氯化铁，故D错误．
故选C．
点评 本题涉及氯气的性质、核素、氯气与变价金属的反应、混合物的概念等知识的掌握，难度不大．
练习册系列答案
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2．已知反应：CH3CH2OH （g）+aO2（g）→X+bH2O（l）△H，X为下列何种物质时△H最小（ ）
| A． | CH3CHO （l） | B． | CH3CHO （g） | C． | CO（g） | D． | CO2（g） |
如图所示装置：
20．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
| A． | 烧碱、液态氧、碘酒 | B． | 硫磺、白磷、小苏打 | ||
| C． | 干冰、铁、氯化氢 | D． | 空气、氮气、氯水 |
7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-） | |
| B． | 0.1 mol/L NaHCO3溶液：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3） | |
| C． | 0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H+离子浓度之比为3：1 | |
| D． | 25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液的pH=4.75，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
4．足量铁粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的（ ）
| A． | 水 | B． | NaOH固体 | C． | Na2CO3固体 | D． | NaNO3溶液 |
1．
完成下列问题：
（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸．
①滴定管如图所示，用甲 （填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液．
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如表所示：
该未知盐酸的浓度为0.92mol/L（保留两位有效数字）．
（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是无色变粉红色且30s不变色．
（3）造成测定结果偏高的操作可能是BC．
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．
完成下列问题：（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸．
①滴定管如图所示，用甲 （填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液．
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如表所示：
| 实验编号 | 待测盐酸溶液的体积/mL | 滴入NaOH溶液的体积/mL |
| 1 | 20.00 | 23.00 |
| 2 | 20.00 | 23.10 |
| 3 | 20.00 | 22.90 |
（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是无色变粉红色且30s不变色．
（3）造成测定结果偏高的操作可能是BC．
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 15g甲基（-CH3）所含有的电子数是10 NA个 | |
| B． | 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA个 | |
| C． | 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA | |
| D． | 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 |