题目内容

2．已知反应：CH3CH2OH （g）+aO2（g）→X+bH2O（l）△H，X为下列何种物质时△H最小（　　）
A．CH3CHO （l）B．CH3CHO （g）C．CO（g）D．CO2（g）

分析 燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧时放出的热量，结核反应知道：乙醇燃烧的产物是二氧化碳和水，稳定的状态是生成二氧化碳，焓变最小，即放热最多．

解答 解：根据反应，X是乙醇燃烧的产物，故AB错误，生成温度氧化物气体二氧化碳放出的热量高，反应的焓变最小，即放热最多，所以X是液二氧化碳，C错误，D正确．
故选D．

点评 本题考查学生物质的燃烧热以及反应热之间的关系，注意知识的归案和归纳和梳理是关键，难度中等．

练习册系列答案
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13．有a、b、c、d四种气体，a在b中燃烧发出苍白色火焰，生成c；c遇d能产生白烟，把c通入AgNO3溶液能产生白色沉淀，则a、b、c、d四种气依次是（　　）
A．CH4、O2、CO、NH3B．H2、O2、SO2、NH3C．H2、Cl2、HCl、NH3D．NO、O2、NO2、NH3
14．A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如图所示：
请回答下列问题：
（1）D中含氧官能团的名称酚羟基、羧基．
（2）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有AC，既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是D．
（3）按如图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体
则反应①的反应类型为：氧化反应，写出反应②的化学方程式：；．
（4）G、H和D互为同分异构体，它们具有如下特点：
①G和H是苯的二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基团；
②G和H苯环上的一氯代物有两种不同结构；
③G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连．
写出G和H的结构简式；G：；H：．
10．碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分．将 FeCO3 加热到 200℃开始分解为 FeO 和CO2，若在空气中高温煅烧 FeCO3 则生成 Fe2O3．一定条件下 Fe2O3 可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H=？
（1）反应在 5L 的密闭容器中进行，2min 后达到平衡，测得固体质量减少 4.8g．同时测得反应吸收热量 28.8KJ，则该段时间内 H2 的平均反应速率为0.06mol•（L•min）-1．该反应的△H=+288KJ/mol．
（2）将一定质量的 Fe2O3（s）和 CH4（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是A C．
A、固体的总质量不变                      B、v正（CO）=2v逆（H 2）
C、混合气体的平均相对分子质量不变        D、CH4 的转化率等于 CO 的产率
（3）已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
若在 1L 密闭容器中加入 0.4mol FeO（s），并通入 x molCO，t℃时反应达到平衡．此时 FeO（s）的转化率为 20%，则 x=0.24 mol．
（4）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+   K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）${\;}_{2}^{+}$+H+ K2
Fe（OH）${\;}_{2}^{+}$+H2O?Fe（OH）3+H+ K3
①以上水解反应的平衡常数 K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3
②但中学化学通常要求书写 Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
（5）已知常温下 Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10-39，根据溶度积数据，请计算出氢氧化铁固体与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O 的平衡常数为2.7×103．
17．下列说法中正确的是（　　）
A．熵减的吸热反应可能是自发反应
B．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
C．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
7．常温下，pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液的c（H+）为（　　）
A．$\frac{（1{0}^{-8}+1{0}^{-10}）}{2}$mol/LB．（10-8+10-10）mol/L
C．（10-14-5×10-5）mol/LD．2×10-10 mol/L
14．下列说法正确的是（　　）
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
B．可用加热氯化铵分解的方法制取氨气
C．在BaCl2溶液中通入SO2气体会产生白色沉淀
D．向某无色溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该无色溶液中可能含有Cl-
11．用水稀释0.1mol•L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
A．$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．OH-的物质的量
C．c（H+）×c（OH-）D．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$、
12．下列关于氯的说法正确的是（　　）
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．35Cl、37Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2，不宜用排水法收集
D．铁丝在氯气燃烧生成氯化亚铁

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