下列各组物质.按化合物.单质.混合物的顺序排列的是( )A．烧碱.液态氧.碘酒B．硫磺.白磷.小苏打C．干冰.铁.氯化氢D．空气.氮气.氯水题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）

	A．	烧碱、液态氧、碘酒		B．	硫磺、白磷、小苏打
	C．	干冰、铁、氯化氢		D．	空气、氮气、氯水

分析单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；混合物是由多种物质组成的物质．

解答解：A、烧碱、液态氧、碘酒分别属于化合物、单质、混合物，故A正确．
B、硫磺、白磷、小苏打分别属于单质、单质、化合物，故B错误．
C、干冰、铁、氯化氢分别属于化合物、单质、化合物，故C错误．
D、空气、氮气、氯水分别属于混合物、单质、混合物，故D错误．
故选A．

点评本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．

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10．碳酸亚铁（FeCO₃）是菱铁矿的主要成分．将 FeCO₃ 加热到 200℃开始分解为 FeO 和CO₂，若在空气中高温煅烧 FeCO₃ 则生成 Fe₂O₃．一定条件下 Fe₂O₃ 可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）△H=？
（1）反应在 5L 的密闭容器中进行，2min 后达到平衡，测得固体质量减少 4.8g．同时测得反应吸收热量 28.8KJ，则该段时间内 H2 的平均反应速率为0.06mol•（L•min）^-1．该反应的△H=+288KJ/mol．
（2）将一定质量的 Fe₂O₃（s）和 CH₄（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是A C．
A、固体的总质量不变                      B、v_正（CO）=2v_逆（H ₂）
C、混合气体的平均相对分子质量不变        D、CH₄ 的转化率等于 CO 的产率
（3）已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）   K=0.5
若在 1L 密闭容器中加入 0.4mol FeO（s），并通入 x molCO，t℃时反应达到平衡．此时 FeO（s）的转化率为 20%，则 x=0.24 mol．
（4）FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺   K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）${\;}_{2}^{+}$+H⁺ K₂
Fe（OH）${\;}_{2}^{+}$+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺ K₃
①以上水解反应的平衡常数 K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是K₁＞K₂＞K₃
②但中学化学通常要求书写 Fe³⁺水解的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺
（5）已知常温下 Ksp[Fe（OH）₃]=2.7×10^-39，根据溶度积数据，请计算出氢氧化铁固体与盐酸反应：Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O 的平衡常数为2.7×10³．

11．用水稀释0.1mol•L-¹氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

	A．	$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$		B．	OH^-的物质的量
	C．	c（H⁺）×c（OH^-）		D．	$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$、

8．下列五种有色溶液与SO₂作用均能褪色，其实质相同的是（　　）
①品红溶液；
②酸性KMnO₄溶液；
③溴水；
④滴有酚酞的NaOH溶液；
⑤含I₂的淀粉溶液．

15．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（　　）

	A．	电离程度：HCN＞HClO
	B．	pH：HClO＞HCN
	C．	酸根离子浓度：c（CN^-）＜c（ClO^-）
	D．	与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

5．对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）

12．下列关于氯的说法正确的是（　　）

	A．	Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
	B．	³⁵Cl、³⁷Cl为不同的核素，有不同的化学性质
	C．	实验室制备Cl₂，不宜用排水法收集
	D．	铁丝在氯气燃烧生成氯化亚铁

9．汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NOx等）的污染是重要的科学研究课题．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃
则4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=3△H₃-2△H₁-2△H₂（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表达）
（2）汽车尾气中的CO、NOx都需要除去，有人设想按下列反应除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应在任何温度下都不能自发进行，因此该设想便不能实现．由此判断该反应的△H大于0
目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少CO、NO的污染，其化学反应方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H＞0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

浓度/mol•L^-1 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017

则，30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是减少CO₂浓度；若升高温度，NO浓度将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．

10．常温常压下CO₂、H₂、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO₂、H₂、CO的质量之比可能为（　　）