题目内容

20．一定温度下，2L的密闭容器中，发生反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）．A2在5min内物质的量由12mol变成了4mol．
（1）该反应在这5min内的平均反应速率v（A2）=0.8 mol/（L•min）．
（2）经过一段时间反应达到化学平衡状态，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是④．（填序号）
①A2、B2、AB3的浓度相等          ②正、逆反应速率均等于零
③A2、B2、AB3在容器中共存        ④A2、B2、AB3的浓度均不再改变
（3）下列条件不能改变该化学反应的限度的是④．（填序号）
①温度     ②浓度      ③压强       ④催化剂
（4）下列与改变化学反应速率无关的是③．（填序号）
①将食物存放在温度低的地方
②淀粉在淀粉酶的作用下发生水解反应
③铁粉与水蒸气的反应中，增加铁粉的用量
④将两种块状固体药品研细并混匀后再进行反应
（5）实验室可以利用稀硫酸与锌反应制取氢气．
①实验室用30%的稀硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应进行一段时间后，气泡边得稀少了，锌粒还有剩余，再添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又增多，其原因是浓度越大反应速率快．
②某学生为了探究锌与稀硫酸反应过程中速率变化．在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间（min）12345
氢气体积（mL）50120232290310
在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，反应速率最快的时间段是2～3min；0～5min内，化学反应速率变化的原因是H+浓度变小．
（6）经研究知Cu2+对H2O2分解具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学设计了如图甲、乙所示的实验．通过观察反应产生气泡的快慢，可定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．

分析 （1）根据公式v=$\frac{△c}{△t}$计算求解；
（2）反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断；
（3）外界条件改变平衡发生移动，反应限度发生改变；
（4）根据温度、浓度、催化剂、接触面积对反应速率的影响可知，降低温度，反应速率减慢，而增大接触面、使用催化剂、增大浓度加快反应速率；
（5）①添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新多起来，说明浓度大反应速率快；
②根据表中数据判断单位时间内气体体积变化，体积变化越大，反应速率越大；随着反应的进行，溶液浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小；
（6）根据反应生成气体的快慢分析；根据阴阳离子判断．

解答 解：（1）v（A2）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{12-4}{2}mol/L}{5min}$=0.8mol/（L•min），故答案为：0.8；
（2）①A2、B2、AB3的浓度不变，而不是相等，故错误； ②化学平衡是动态平衡，所以正逆反应速率不为0，故错误；
③未平衡时也是A2、B2、AB3共存的体系，故错误； ④A2、B2、AB3的浓度均不再改变，说明正逆反应速率相等，故正确；故选：④；
（3）外界条件改变平衡发生移动，反应限度发生改变；
①温度改变平衡发生移动，反应限度改变，故不选；
②改变浓度，平衡发生移动，反应限度改变，故不选； 
③压强改变，两边的计量数不等，平衡发生移动，反应限度改变，故不选；
④使用催化剂，平衡不移动，反应限度不变，故选；
故选④；
（4）①将食物存放在温度低的地方，温度降低，则能减慢化学反应速率，故正确；
②淀粉在淀粉酶的作用下发生水解反应，使酶做催化剂加快化学反应速率，故正确；
③铁粉与水蒸气的反应中，增加铁粉的用量，但浓度不变，反应速度不变，故错误；
④将两种块状固体药品研细并混匀后再进行反应，因增大接触面而加快反应速率，故正确；
故选③；
（5）①添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新多起来，说明浓度大反应速率快，故答案为：浓度越大反应速率快；
②从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，反应速率最大，虽然反应中c（H+）下降，但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高，4 min～5 min收集的氢气最少，反应速率最小，虽然反应中放热，但主要原因是c（H+）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，故答案为：2～3；H+浓度变小；
（6）该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断，氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；硫酸钠和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，故答案为：反应产生气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积、催化剂等对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：①NO与NO2；②NO与O2；③NO2与O2；④SO2与NO2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为（　　）
A．①＞②＞③＞④B．②＞③＞④＞①C．①=②=③=④D．③＞②＞①＞④
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．11.2 L氧气中所含有的原子数为NA
B．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA
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8．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为13.8g，其中H2O的质量为5.4g，则CO的质量是（　　）
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15．下列说法中，正确的是（　　）
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5．下列常数表达式不正确的是（　　）
A．ClO -水解平衡常数表达式为Kh=$\frac{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$
B．NH3•H2O的电离平衡常数表达式为Kb=$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$
C．PbI2溶度积常数表达式为Ksp=c（Pb2+）•c2（I-）
D．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$
12．物质的结构决定性质，性质反映其结构特点．
（1）氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素．
①基态N原子的价电子排布图为．
②下列关于氮族元素的说法正确的是d．
a．N2可用于填充霓虹灯．其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，以光的形式释放能量
b．P、N、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P＞S＞N
c．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d
d．Bi原子中最外层有5个运动状态不同的电子
（2）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有ac
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2
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c．晶体的熔点：金刚石＜石墨
d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
（3）某石蕊的分子结构如图所示．
①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是碳、氧（填元素名称）； 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是H3O+（填化学式）；
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9．可用自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递来解释的物理性质是（　　）
A．金属是热的良导体B．金属是电的良导体
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10．室温下，稀氨水中存在电离平衡NH3•H2O?NH4++OH-，有关叙述正确的是（　　）
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B．加水不断稀释，溶液碱性一定增强
C．加水稀释，平衡常数Kb增大
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