题目内容
9．可用自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递来解释的物理性质是（ ）| A． | 金属是热的良导体 | B． | 金属是电的良导体 | ||
| C． | 金属有良好的延展性 | D． | 有金属光泽，不透明 |
分析 自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，说明金属具有导热性；
解答 解：金属自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属有良好的导热性，故A正确；
故选：A．
点评 本题考查了金属的表现物理性质原因，难度中等，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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19．断肠草为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物，含有的毒素很多，从中分离出来的四种毒素的结构简式分别为：
下列推断正确的是（ ）
下列推断正确的是（ ）
| A． | ①、②、③与④互为同分异构体 | |
| B． | ①、④互为同系物 | |
| C． | ③的分子式为C12H8O4 | |
| D． | 等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少 |
20．
一定温度下，2L的密闭容器中，发生反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）．A2在5min内物质的量由12mol变成了4mol．
（1）该反应在这5min内的平均反应速率v（A2）=0.8 mol/（L•min）．
（2）经过一段时间反应达到化学平衡状态，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是④．（填序号）
①A2、B2、AB3的浓度相等 ②正、逆反应速率均等于零
③A2、B2、AB3在容器中共存 ④A2、B2、AB3的浓度均不再改变
（3）下列条件不能改变该化学反应的限度的是④．（填序号）
①温度 ②浓度 ③压强 ④催化剂
（4）下列与改变化学反应速率无关的是③．（填序号）
①将食物存放在温度低的地方
②淀粉在淀粉酶的作用下发生水解反应
③铁粉与水蒸气的反应中，增加铁粉的用量
④将两种块状固体药品研细并混匀后再进行反应
（5）实验室可以利用稀硫酸与锌反应制取氢气．
①实验室用30%的稀硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应进行一段时间后，气泡边得稀少了，锌粒还有剩余，再添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又增多，其原因是浓度越大反应速率快．
②某学生为了探究锌与稀硫酸反应过程中速率变化．在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，反应速率最快的时间段是2～3min；0～5min内，化学反应速率变化的原因是H+浓度变小．
（6）经研究知Cu2+对H2O2分解具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学设计了如图甲、乙所示的实验．通过观察反应产生气泡的快慢，可定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．
一定温度下，2L的密闭容器中，发生反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）．A2在5min内物质的量由12mol变成了4mol．（1）该反应在这5min内的平均反应速率v（A2）=0.8 mol/（L•min）．
（2）经过一段时间反应达到化学平衡状态，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是④．（填序号）
①A2、B2、AB3的浓度相等 ②正、逆反应速率均等于零
③A2、B2、AB3在容器中共存 ④A2、B2、AB3的浓度均不再改变
（3）下列条件不能改变该化学反应的限度的是④．（填序号）
①温度 ②浓度 ③压强 ④催化剂
（4）下列与改变化学反应速率无关的是③．（填序号）
①将食物存放在温度低的地方
②淀粉在淀粉酶的作用下发生水解反应
③铁粉与水蒸气的反应中，增加铁粉的用量
④将两种块状固体药品研细并混匀后再进行反应
（5）实验室可以利用稀硫酸与锌反应制取氢气．
①实验室用30%的稀硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应进行一段时间后，气泡边得稀少了，锌粒还有剩余，再添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又增多，其原因是浓度越大反应速率快．
②某学生为了探究锌与稀硫酸反应过程中速率变化．在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（6）经研究知Cu2+对H2O2分解具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学设计了如图甲、乙所示的实验．通过观察反应产生气泡的快慢，可定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．
17．下列各化合物的命名中正确的是（ ）
| A． |  2，4-二硝基甲苯 | B． | （CH3CH2）2CHCH33-甲基戊烷 | ||
| C． |  1，3-二甲基-2-丁烯 | D． |  异戊烷 |
4．下列有关化学用语的表述错误的是（ ）
| A． | Ca2+的结构示意图为： | |
| B． | 氯仿的化学式：CHCl3 | |
| C． | R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为a+ba+b+2R | |
| D． | 溴化氢分子的电子式： |
14．下列各组物质熔点高低的比较正确的是（ ）
| A． | CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4 | B． | Na＞Mg＞Al | ||
| C． | SiO2＞H2O＞CO2 | D． | 晶体硅＞SiC＞金刚石 |
，与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素有8种．
18．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内的v（H2）=0.3mol•L-1•s-1，则3s末NH3的浓度为（ ）
| A． | 0.45 mol•L-1 | B． | 0.6 mol•L-1 | C． | 0.9 mol•L-1 | D． | 1.2 mol•L-1 |
