题目内容
15．下列说法中，正确的是（ ）| A． | 氧气和臭氧互为同分异构体 | B． | 二氧化碳晶体中存在分子间作用力 | ||
| C． | 1H2O和2H2O互为同位素 | D． | 正丁烷和异丁烷互为同系物 |
分析 A．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，同种元素形成的不同单质是同素异形体；
B．分子晶体存在分子间作用力；
C．具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；
D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．
解答 解：A．同分异构体必须为化合物，氧气（O2）与臭氧（O3）都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；
B．二氧化碳晶体是分子晶体，二氧化碳分子间存在分子间作用力，故B正确；
C．同位素指原子，1H2O和2H2O都是表示水分子，是同种物质，故C错误；
D．正丁烷CH3CH2CH2CH3，异丁烷CH3CH（CH3）CH3，分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体，故D错误；
故选B．
点评 本题考查同素异形体、分子间作用力、同位素、同系物、同分异构体的区别，题目难度不大，注意把握概念的内涵与外延．
练习册系列答案
相关题目
5．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
| A． | Cl2+H2O═HCl+HClO | B． | 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 | ||
| C． | Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑ | D． | NaOH+HNO3═NaNO3+H2O |
6．已知：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O键能分别为436、496kJ•mol-1，则O-H键能为（ ）
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O键能分别为436、496kJ•mol-1，则O-H键能为（ ）
| A． | 222 kJ•mol-1 | B． | 444 kJ•mol-1 | C． | 462 kJ•mol-1 | D． | 924 kJ•mol-1 |
．
20．
一定温度下，2L的密闭容器中，发生反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）．A2在5min内物质的量由12mol变成了4mol．
（1）该反应在这5min内的平均反应速率v（A2）=0.8 mol/（L•min）．
（2）经过一段时间反应达到化学平衡状态，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是④．（填序号）
①A2、B2、AB3的浓度相等 ②正、逆反应速率均等于零
③A2、B2、AB3在容器中共存 ④A2、B2、AB3的浓度均不再改变
（3）下列条件不能改变该化学反应的限度的是④．（填序号）
①温度 ②浓度 ③压强 ④催化剂
（4）下列与改变化学反应速率无关的是③．（填序号）
①将食物存放在温度低的地方
②淀粉在淀粉酶的作用下发生水解反应
③铁粉与水蒸气的反应中，增加铁粉的用量
④将两种块状固体药品研细并混匀后再进行反应
（5）实验室可以利用稀硫酸与锌反应制取氢气．
①实验室用30%的稀硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应进行一段时间后，气泡边得稀少了，锌粒还有剩余，再添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又增多，其原因是浓度越大反应速率快．
②某学生为了探究锌与稀硫酸反应过程中速率变化．在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，反应速率最快的时间段是2～3min；0～5min内，化学反应速率变化的原因是H+浓度变小．
（6）经研究知Cu2+对H2O2分解具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学设计了如图甲、乙所示的实验．通过观察反应产生气泡的快慢，可定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．
一定温度下，2L的密闭容器中，发生反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）．A2在5min内物质的量由12mol变成了4mol．（1）该反应在这5min内的平均反应速率v（A2）=0.8 mol/（L•min）．
（2）经过一段时间反应达到化学平衡状态，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是④．（填序号）
①A2、B2、AB3的浓度相等 ②正、逆反应速率均等于零
③A2、B2、AB3在容器中共存 ④A2、B2、AB3的浓度均不再改变
（3）下列条件不能改变该化学反应的限度的是④．（填序号）
①温度 ②浓度 ③压强 ④催化剂
（4）下列与改变化学反应速率无关的是③．（填序号）
①将食物存放在温度低的地方
②淀粉在淀粉酶的作用下发生水解反应
③铁粉与水蒸气的反应中，增加铁粉的用量
④将两种块状固体药品研细并混匀后再进行反应
（5）实验室可以利用稀硫酸与锌反应制取氢气．
①实验室用30%的稀硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应进行一段时间后，气泡边得稀少了，锌粒还有剩余，再添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又增多，其原因是浓度越大反应速率快．
②某学生为了探究锌与稀硫酸反应过程中速率变化．在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（6）经研究知Cu2+对H2O2分解具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学设计了如图甲、乙所示的实验．通过观察反应产生气泡的快慢，可定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．
7．对室温下100mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
| A． | 加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4 | |
| B． | 温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等 | |
| C． | 加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c（OH-）都减小 | |
| D． | 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用右图表示 |
4．下列有关化学用语的表述错误的是（ ）
| A． | Ca2+的结构示意图为： | |
| B． | 氯仿的化学式：CHCl3 | |
| C． | R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为a+ba+b+2R | |
| D． | 溴化氢分子的电子式： |
5．“喷水溶液法”是最近日本科学家研究出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土结合，在地表下30-50cm处形成0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水作用．下列对聚丙烯酸酯说法不正确的是（ ）
| A． | 形成它的小分子结构简式为CH2=CHCOOR（R为烃基） | |
| B． | 在一定条件下能发生加成反应 | |
| C． | 在一定条件下能发生水解反应 | |
| D． | 没有固定的熔沸点 |