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8.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO2、CO和H2O的总质量为13.8g,其中H2O的质量为5.4g,则CO的质量是(  )
A.0.7gB.1.1 g
C.2.2 gD.在1.1g和2.2g之间

分析 根据反应中生成水的质量可确定乙醇的物质的量,进而求出碳原子的物质的量同时也是CO2和CO的物质的量和,然后设两者的物质的量,根据碳守恒和质量守恒综合列二元一次方程组解题.

解答 解:设乙醇的物质的量为x,
由C2H5OH~3H2O
    1mol    54g
     x      5.4g
$\frac{1mol}{x}$=$\frac{54g}{5.4g}$,
解之得x=0.1mol,
即n(CO2)+n(CO)=0.1mol×2=0.2mol,
则44n(CO2)+28n(CO)=13.8g-5.4g=8.4g,
所以n(CO2)=0.175mol,所以n(CO)=0.2-0.175=0.025mol,m(CO)=28g•mol-1×0.025mol=0.7g,
故选A.

点评 本题考查化学式中各元素间的比例关系,质量守恒定律和碳原子守恒综合分析,难度较大.

练习册系列答案
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20.一定温度下,2L的密闭容器中,发生反应:A2(g)+3B2(g)?2AB3(g).A2在5min内物质的量由12mol变成了4mol.
(1)该反应在这5min内的平均反应速率v(A2)=0.8 mol/(L•min).
(2)经过一段时间反应达到化学平衡状态,下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是④.(填序号)
①A2、B2、AB3的浓度相等          ②正、逆反应速率均等于零
③A2、B2、AB3在容器中共存        ④A2、B2、AB3的浓度均不再改变
(3)下列条件不能改变该化学反应的限度的是④.(填序号)
①温度     ②浓度      ③压强       ④催化剂
(4)下列与改变化学反应速率无关的是③.(填序号)
①将食物存放在温度低的地方
②淀粉在淀粉酶的作用下发生水解反应
③铁粉与水蒸气的反应中,增加铁粉的用量
④将两种块状固体药品研细并混匀后再进行反应
(5)实验室可以利用稀硫酸与锌反应制取氢气.
①实验室用30%的稀硫酸溶液与锌粒反应制取氢气,反应进行一段时间后,气泡边得稀少了,锌粒还有剩余,再添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中,气泡又增多,其原因是浓度越大反应速率快.
②某学生为了探究锌与稀硫酸反应过程中速率变化.在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:
时间(min)12345
氢气体积(mL)50120232290310
在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min时间段中,反应速率最快的时间段是2~3min;0~5min内,化学反应速率变化的原因是H+浓度变小.
(6)经研究知Cu2+对H2O2分解具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某研究小组的同学设计了如图甲、乙所示的实验.通过观察反应产生气泡的快慢,可定性比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO43更为合理,其理由是控制阴离子相同,排除阴离子的干扰.

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