题目内容
8.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO2、CO和H2O的总质量为13.8g,其中H2O的质量为5.4g,则CO的质量是( )A. | 0.7g | B. | 1.1 g | ||
C. | 2.2 g | D. | 在1.1g和2.2g之间 |
分析 根据反应中生成水的质量可确定乙醇的物质的量,进而求出碳原子的物质的量同时也是CO2和CO的物质的量和,然后设两者的物质的量,根据碳守恒和质量守恒综合列二元一次方程组解题.
解答 解:设乙醇的物质的量为x,
由C2H5OH~3H2O
1mol 54g
x 5.4g
$\frac{1mol}{x}$=$\frac{54g}{5.4g}$,
解之得x=0.1mol,
即n(CO2)+n(CO)=0.1mol×2=0.2mol,
则44n(CO2)+28n(CO)=13.8g-5.4g=8.4g,
所以n(CO2)=0.175mol,所以n(CO)=0.2-0.175=0.025mol,m(CO)=28g•mol-1×0.025mol=0.7g,
故选A.
点评 本题考查化学式中各元素间的比例关系,质量守恒定律和碳原子守恒综合分析,难度较大.
练习册系列答案
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18.根据下列事实所作的结论,正确的是( )
编号 | 事实 | 结论 |
A | 甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构 | 甲和乙一定是同分异构体 |
B | 质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水 | 甲、乙两种分子中,H原子个数一定相同 |
C | 不存在两种二氯甲烷 | CCl2F2一定只有一种 |
D | 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸后气体体积减少 | 减少的体积就是生成水蒸气的体积 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
19.断肠草为中国古代九大毒药之一,据记载能“见血封喉”,现代查明它是葫蔓藤科植物,含有的毒素很多,从中分离出来的四种毒素的结构简式分别为:
下列推断正确的是( )
下列推断正确的是( )
A. | ①、②、③与④互为同分异构体 | |
B. | ①、④互为同系物 | |
C. | ③的分子式为C12H8O4 | |
D. | 等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧,前者消耗氧气比后者少 |
16.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g).其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
回答下列问题:
(1)该反应正向为△H>0;若该反应符合下图所示的关系,则在图中,Y轴是指CO2或H2的百分含量.
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bc(多选扣分).
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v (H2)正=v (H2O)逆 d.c(CO2)=c(CO)
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:0.9•c(CO2)•c(H2)═c(CO)•c(H2O),由此可以判断此时的温度为800℃.其它条件不变,升高温度,原化学平衡向正反应方向移动(填“正”或“逆”),容器内混合气体的密度不变(填“增大”、“减小”或“不变”),气体平均相对分子质量不变(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)若在一密闭容器中,将一定量的CO与H2O混合加热到830℃下达到平衡.若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200mol/L和0.100mol/L,平衡时CO的转化率33.3%.
T℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应正向为△H>0;若该反应符合下图所示的关系,则在图中,Y轴是指CO2或H2的百分含量.
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bc(多选扣分).
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v (H2)正=v (H2O)逆 d.c(CO2)=c(CO)
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:0.9•c(CO2)•c(H2)═c(CO)•c(H2O),由此可以判断此时的温度为800℃.其它条件不变,升高温度,原化学平衡向正反应方向移动(填“正”或“逆”),容器内混合气体的密度不变(填“增大”、“减小”或“不变”),气体平均相对分子质量不变(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)若在一密闭容器中,将一定量的CO与H2O混合加热到830℃下达到平衡.若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200mol/L和0.100mol/L,平衡时CO的转化率33.3%.
20.一定温度下,2L的密闭容器中,发生反应:A2(g)+3B2(g)?2AB3(g).A2在5min内物质的量由12mol变成了4mol.
(1)该反应在这5min内的平均反应速率v(A2)=0.8 mol/(L•min).
(2)经过一段时间反应达到化学平衡状态,下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是④.(填序号)
①A2、B2、AB3的浓度相等 ②正、逆反应速率均等于零
③A2、B2、AB3在容器中共存 ④A2、B2、AB3的浓度均不再改变
(3)下列条件不能改变该化学反应的限度的是④.(填序号)
①温度 ②浓度 ③压强 ④催化剂
(4)下列与改变化学反应速率无关的是③.(填序号)
①将食物存放在温度低的地方
②淀粉在淀粉酶的作用下发生水解反应
③铁粉与水蒸气的反应中,增加铁粉的用量
④将两种块状固体药品研细并混匀后再进行反应
(5)实验室可以利用稀硫酸与锌反应制取氢气.
①实验室用30%的稀硫酸溶液与锌粒反应制取氢气,反应进行一段时间后,气泡边得稀少了,锌粒还有剩余,再添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中,气泡又增多,其原因是浓度越大反应速率快.
②某学生为了探究锌与稀硫酸反应过程中速率变化.在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:
在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min时间段中,反应速率最快的时间段是2~3min;0~5min内,化学反应速率变化的原因是H+浓度变小.
(6)经研究知Cu2+对H2O2分解具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某研究小组的同学设计了如图甲、乙所示的实验.通过观察反应产生气泡的快慢,可定性比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是控制阴离子相同,排除阴离子的干扰.
(1)该反应在这5min内的平均反应速率v(A2)=0.8 mol/(L•min).
(2)经过一段时间反应达到化学平衡状态,下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是④.(填序号)
①A2、B2、AB3的浓度相等 ②正、逆反应速率均等于零
③A2、B2、AB3在容器中共存 ④A2、B2、AB3的浓度均不再改变
(3)下列条件不能改变该化学反应的限度的是④.(填序号)
①温度 ②浓度 ③压强 ④催化剂
(4)下列与改变化学反应速率无关的是③.(填序号)
①将食物存放在温度低的地方
②淀粉在淀粉酶的作用下发生水解反应
③铁粉与水蒸气的反应中,增加铁粉的用量
④将两种块状固体药品研细并混匀后再进行反应
(5)实验室可以利用稀硫酸与锌反应制取氢气.
①实验室用30%的稀硫酸溶液与锌粒反应制取氢气,反应进行一段时间后,气泡边得稀少了,锌粒还有剩余,再添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中,气泡又增多,其原因是浓度越大反应速率快.
②某学生为了探究锌与稀硫酸反应过程中速率变化.在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(6)经研究知Cu2+对H2O2分解具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某研究小组的同学设计了如图甲、乙所示的实验.通过观察反应产生气泡的快慢,可定性比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是控制阴离子相同,排除阴离子的干扰.
17.下列各化合物的命名中正确的是( )
A. | 2,4-二硝基甲苯 | B. | (CH3CH2)2CHCH33-甲基戊烷 | ||
C. | 1,3-二甲基-2-丁烯 | D. | 异戊烷 |
18.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3s内的v(H2)=0.3mol•L-1•s-1,则3s末NH3的浓度为( )
A. | 0.45 mol•L-1 | B. | 0.6 mol•L-1 | C. | 0.9 mol•L-1 | D. | 1.2 mol•L-1 |