题目内容
12．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）| A． | 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ | |
| C． | 用渗析法除去淀粉中混有的NaCl | |
| D． | 已知${I}_{3}^{-}$?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
分析 A．反应生成沉淀；
B．应先加KSCN排除铁离子的干扰；
C．淀粉的粒子较大，透不过半透膜，离子可以；
D．静置后CCl4层显紫色，溶解可碘单质．
解答 解：A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水得到的是Fe（OH）3沉淀，不是胶体，故A错误；
B．由于没有先加KSCN溶液而直接加了氯水，所以不能确定原溶液是有Fe2+还是Fe3+，故B错误；
C．根据淀粉的粒子较大，透不过半透膜，可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量氯化钠杂质，故C正确；
D．使CCl4层显紫色的是I2，而不是I3-，所以说明I2在CCl4层中的溶解度大，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、物质的分离以及离子检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．BF3与一定量的水形成晶体Q[（H2O）2•BF3]，Q在一定条件下可转化为R：
晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（ ）
①离子键 ②共价键 ③配位键 ④金属键 ⑤氢键 ⑥范德华力．
晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（ ）
①离子键 ②共价键 ③配位键 ④金属键 ⑤氢键 ⑥范德华力．
| A． | ①⑤ | B． | ②⑥ | C． | ①④ | D． | ①④⑥ |
3．下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
| A． | 钾与水反应时增大水的用量 | |
| B． | 铝与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 | |
| C． | 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 | |
| D． | 实验室制取二氧化碳时，将块状大理石改为粉状大理石 |
20．
氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快．如图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率-时间图象．下列说法不正确的是（ ）
氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快．如图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率-时间图象．下列说法不正确的是（ ）| A． | 反应开始时速率增大可能是c（H+）增大引起的 | |
| B． | 纵坐标为v（H+）的速率-时间曲线与图中曲线不能完全重合 | |
| C． | 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 | |
| D． | 图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3-的物质的量的减小值 |
7．根据如图回答，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁 | |
| B． | 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变 | |
| C． | 燃料电池中正极反应为$\frac{1}{2}$O2+2e-+2H+═H2O | |
| D． | 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜 |
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
1．已知4A（s）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H＜0 在一密闭容器中反应的v-t图．t1时，改变了一个条件，下列叙述正确的是（ ）
| A． | t1时，一定是缩小了容器的体积 | |
| B． | t1时，可能是向容器中通入了一定量的C气体 | |
| C． | t1时改变外界条件后，该反应的平衡常数可能减小，也可能不变 | |
| D． | t1时，可能是向容器中加入了催化剂 |
3．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如图1：
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n，．
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如图1：
| 物质 | 氢键X-H…Y | 键能kJ．mol-1 |
| （HF）n | D-H…F | 28.1 |
| 冰 | O-H…O | 18.8 |
| （NH3）n | N-H…N | 5.4 |
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n，．
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．