题目内容
4．已知在25℃时：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol
③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol
则25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳，反应的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41 kJ/mol．
分析 利用盖斯定律解答 有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：
1、所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？
2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？
3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质．
将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了．
解答 解：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol，
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol，
③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol，
根据盖斯定律，③×2-②-①得④2CO（g）+2H2O（g）=2CO2（g）+2H2（g）△H=-82kJ/mol，
④÷2得：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H4=-41kJ/mol，
故答案为：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41 kJ/mol．
点评 本题是一道基础题，考查学生对盖斯定律的应用，注意数据的计算，一般不会出错．
练习册系列答案
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