题目内容
2．BF3与一定量的水形成晶体Q[（H2O）2•BF3]，Q在一定条件下可转化为R：
晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（ ）
①离子键 ②共价键 ③配位键 ④金属键 ⑤氢键 ⑥范德华力．
| A． | ①⑤ | B． | ②⑥ | C． | ①④ | D． | ①④⑥ |
分析 非金属元素原子之间易形成共价键，含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键，以此来解答．
解答 解：Q非金属元素原子之间易形成共价键，B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以B原子和O原子之间存在配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键，所以不涉及的是离子键和金属键，
故选C．
点评 本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，配位键为解答的难点，题目难度不大．
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轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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13．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
| A． | NaNO3 | B． | MgO | C． | C2H6 | D． | CO2 |
10．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 任何化学反应都伴随着能量的变化 | |
| B． | H2O（气）-→H2O（液）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 | |
| C． | 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 | |
| D． | 所有的物质一定存在化学键 |
17．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同．请回答下列问题：
（1）在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．
①加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率．
②实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
③为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10．
该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
（2）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：
①由实验可推知，反应物的总能量＞产物的总能量（填“＜”“＞”“=”）．
②实验2和5表明，浓度 对反应速率有影响．
③实验4和5表明，固体表面积对反应速率有影响，固体表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）．
④本实验中影响反应速率的其他因素还有温度．
（1）在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．
①加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率．
②实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
③为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol/L H2SO4（mL） | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液（mL） | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O（mL） | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
（2）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：
| 实验序号 | 金属质量/g | 金属状态 | C（H2SO4）/mol．-L | V（H2SO4）/mL | 溶液温度 | 金属消失的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.1 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.1 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.1 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
| 4 | 0.1 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 5 | 0.1 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
| 6 | 0.1 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| 7 | 0.1 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
②实验2和5表明，浓度 对反应速率有影响．
③实验4和5表明，固体表面积对反应速率有影响，固体表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）．
④本实验中影响反应速率的其他因素还有温度．
14．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2 | |
| B． | 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性 | |
| C． | 醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物 | |
| D． | 丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成4种二肽 |
11．己知1L 0.1mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的质量为8.5g．在RO3-中，氧原子中质子数和中子数相等，R的中子数为20，则RO3-的核外电子总数为（ ）
| A． | 41 | B． | 42 | C． | 44 | D． | 46 |
12．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
| A． | 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ | |
| C． | 用渗析法除去淀粉中混有的NaCl | |
| D． | 已知${I}_{3}^{-}$?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |