Question

20．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快．如图为用ClO₃^-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率-时间图象．下列说法不正确的是（　　）

• A． 反应开始时速率增大可能是c（H⁺）增大引起的
• B． 纵坐标为v（H⁺）的速率-时间曲线与图中曲线不能完全重合
• C． 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
• D． 图中阴影部分“面积”为t₁至t₂时间内的ClO₃^-的物质的量的减小值

Answer 1

分析 A．由题目信息可知反应的速率随c（H⁺）的增大而加快；
B．由方程式，根据速率之比等于化学计量数之比判断；
C．根据随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小；
D．由方程式，根据改变的物质的量之比等于化学计量数之比．

解答 解：A．由方程式：ClO₃^-+HSO₃^--SO₄^2-+Cl^-+H⁺可知：反应开始时随着反应的进行，c（H⁺）不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c（H⁺）的增大而加快，故A正确；
B．该方程式为ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，v（ClO₃^-）：v（H⁺）=1：3，纵坐标为v（H⁺）的v-t曲线与图中曲线不重合，故B正确；
C．随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故C正确；
D．由ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，△n（Cl^-）：△n（ClO₃^-）=1：1，所以图中阴影部分“面积”可以表示t₁-t₂时间为n（Cl^-）增加或者是ClO₃^-浓度的减小，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握浓度、温度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意阴影为浓度变化量，题目难度不大．