Question

17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素P在元素周期表中的位置为第三周期ⅤA族．根据元素周期律，预测：酸性强弱H₃PO₄＞ H₃AsO₄．（用“＞”“＜”或“=”表示）
（2）已知阴影部分As元素的原子核内质子数为33，则Sn²⁺的核外电子数为48．
（3）下列说法正确的是B．
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而增大
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．对于短周期元素，两种简单离子不可能相差3个电子层
D．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱
（4）在离子RO₃^n-中含有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子中子数是A-（x-n-24）．

Answer 1

分析 （1）由P元素在周期表中的位置可知，处于第三横行、15列；同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越弱；
（2）As元素的原子核内质子数为33，则Sn原子序数为33-1+18=50，阳离子核外电子数=质子数-电荷数；
（3）A．同周期自左而右原子半径减小；
B．同周期自左而右非金属性增强；
C．对于短周期元素，两种简单离子可能相差3个电子层，如H⁺与S^2-、Cl^-；
D．非金属性越强，氢化物还原性越弱；
（4）阴离子核外电子数=质子数+电荷数，质量数=质子数+中子数．

解答 解：（1）由P元素在周期表中的位置可知，处于第三横行、15列，故N元素处于第二周期ⅤA族；
同主族从上到下非金属性减弱，则最高价含氧酸的酸性越弱，则酸性H₃PO₄＞H₃AsO₄，
故答案为：第三周期ⅤA族；＞；
（2）As元素的原子核内质子数为33，则Sn原子序数为33-1+18=50，Sn²⁺的核外电子数为50-2=48，
故答案为：48；
（3）A．同周期自左而右原子半径减小，故C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，故Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强，故B正确；
C．对于短周期元素，两种简单离子可能相差3个电子层，如H⁺与S^2-、Cl^-，故C错误；
D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，非金属性越强，氢化物还原性越弱，HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故D错误，
故选：B；
（4）在离子RO₃^n-中含有x个核外电子，则RO₃^n-中质子数为x-n，故R的质子数为x-n-24，R原子的质量数为A，则R原子中子数是A-（x-n-24），
故答案为：A-（x-n-24）．

点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握，理解掌握同主族原子序数关系．