题目内容

某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A═H++HA-；HA-?H++A2-．关于下列四种溶液的说法正确的是（　　）
①0.01mol/L的H2A溶液              
②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合．
A、四种溶液中c（HA-）浓度大小：③＞①＞②＞④
B、溶液①中粒子浓度大小顺序是：c（H2A）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）
C、溶液②中有关离子浓度关系：c（HA-）+2c（A2-）+c（H2A）=c（Na+）
D、溶液③中有关离子浓度关系：c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
考点：离子浓度大小的比较
专题：
分析：A、①0.01mol?L-1的H2A溶液中，只存在电离溶液显酸性，第一步完全电离，第二步部分电离，第一步电离出的氢离子抑制第二步电离，0.01mol?L-1＜c（HA-）＜0.02mol?L-1；②0.01mol?L-1的NaHA溶液中只存在电离，所以c（HA-）比①中小；③0.02mol?L-1的HCl与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合后得到0.01mol?L-1的H2A和0.01mol?L-1的NaHA，则c（HA-）比①中大；④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合生成0.01mol?L-1的Na2A，溶液水解生成HA-，水解程度较小，则c（HA-）较小，比②小，
B、0.01mol?L-1的H2A溶液中，只存在电离溶液显酸性，第一步完全电离，据此判断；
C、0.01mol?L-1的NaHA溶液中HA-部分电离，溶液呈酸性，根据元素守恒判断；
D、0.02mol?L-1的HCl与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合后得到0.01mol?L-1的H2A和0.01mol?L-1的NaHA，根据电荷守恒判断．
解答： 解：A、①0.01mol?L-1的H2A溶液中，只存在电离溶液显酸性，第一步完全电离，第二步部分电离，第一步电离出的氢离子抑制第二步电离，0.01mol?L-1＜c（HA-）＜0.02mol?L-1；②0.01mol?L-1的NaHA溶液中只存在电离，所以c（HA-）比①中小；③0.02mol?L-1的HCl与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合后得到0.01mol?L-1的H2A和0.01mol?L-1的NaHA，则c（HA-）比①中大；④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合生成0.01mol?L-1的Na2A，溶液水解生成HA-，水解程度较小，则c（HA-）较小，比②小，所以四种溶液中c（HA-）浓度大小：③＞①＞②＞④，故A正确；
B、0.01mol?L-1的H2A溶液中，只存在电离溶液显酸性，第一步完全电离，所以c（H2A）=0，故B错误；
C、0.01mol?L-1的NaHA溶液中HA-部分电离，HA-不水解，溶液中不存在H2A，根据元素守恒c（HA-）+c（A2-）=c（Na+），故C错误；
D、0.02mol?L-1的HCl与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合后得到0.01mol?L-1的H2A和0.01mol?L-1的NaHA，根据电荷守恒有c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故D错误；
故选A．
点评：本题考查了盐的水解、弱电解质的电离、溶液中守恒关系的应用等，题目综合性较强，难度中等，注重对常考考点的综合应用的考查，易错点为H2A的一级电离为完全电离．
练习册系列答案
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．
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．
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、
 
．
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．
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．
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，氧化产物是
 
，被氧化的元素
 
．（填化学式或元素符号）
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．

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