Question

新型燃料逐渐取代传统燃料在工业生产和国防建设中广泛应用，回答下列问题：
已知下列热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6KJ．mol^-1 H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44KJ．mol^-1则氢气的标准燃烧热

 

，氢气热值

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，氢元素要转化为液态水，根据盖斯定律来解答；一定体积或质量的物质所能放出的热量称为燃气的发热量，也称为物质的热值．

解答： 解：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，氢元素要转化为液态水．
已知热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6KJ．mol^-1 ①
                 H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44KJ．mol^-1 ②
将①-②×2可得：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-571.6KJ．mol^-1
由于燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故氢气的燃烧热为-285.8kJ/mol；
物质的热值是指一定体积或质量的物质所能放出的热量，由于氢气的燃烧热即1mol氢气（2g）完全燃烧放出的热量为285.8kJ，故氢气的热值为 142.9 kJ．g^-1．
故答案为：-285.8kJ．mol^-1； 142.9 kJ．g^-1

点评：本题考查了盖斯定律和燃烧热的概念，应注意的是燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，氢必须转化为液态水．