题目内容
下列除去杂质的方法正确的是（ ）
| A、除去Cl2中的少量HCl：通过足量的NaOH溶液 |
| B、除去氧化铁中的少量Al2O3：通入NaOH溶液 |
| C、除去Na2CO3中的少量NaHCO3：加入过量的盐酸 |
| D、除去AlCl3溶液中的少量MgCl2：加入足量NaOH溶液，过滤 |
考点：物质的分离、提纯和除杂
专题：化学实验基本操作
分析：A．Cl2和HCl气体均能与NaOH溶液反应；
B．Al2O3为两性氧化物，可与强碱溶液反应；
C．碳酸钠能与盐酸反应；
D．氯化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠．
B．Al2O3为两性氧化物，可与强碱溶液反应；
C．碳酸钠能与盐酸反应；
D．氯化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠．
解答：
解：A．Cl2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；
B．Al2O3为两性氧化物，可与强碱溶液反应，氧化铁不反应，则可用氢氧化钠溶液分离，故B正确；
C．碳酸钠能与盐酸反应，将原物质除掉，故C错误；
D．氯化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，将原物质除掉，故D错误．
故选B．
B．Al2O3为两性氧化物，可与强碱溶液反应，氧化铁不反应，则可用氢氧化钠溶液分离，故B正确；
C．碳酸钠能与盐酸反应，将原物质除掉，故C错误；
D．氯化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，将原物质除掉，故D错误．
故选B．
点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．
练习册系列答案
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| A、物质的量（n） |
| B、摩尔质量（M） |
| C、物质的量浓度（c） |
| D、质量分数（ω） |
用下列装置进行实验，能达到实验目的是（ ）
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| A、①析出的氯化铵纯度更高 |
| B、①的滤液可直接循环使用 |
| C、②析出的氯化铵纯度不高 |
| D、②的滤液可直接循环使用 |
有如下四种有机溶剂：①四氯化碳 ②苯 ③酒精 ④醋酸，其中可作萃取碘水中碘的萃取剂为（ ）
| A、①和③ | B、①②③④ |
| C、①和② | D、③和④ |
某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A═H++HA-；HA-?H++A2-．关于下列四种溶液的说法正确的是（ ）
①0.01mol/L的H2A溶液
②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合．
①0.01mol/L的H2A溶液
②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合．
| A、四种溶液中c（HA-）浓度大小：③＞①＞②＞④ |
| B、溶液①中粒子浓度大小顺序是：c（H2A）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-） |
| C、溶液②中有关离子浓度关系：c（HA-）+2c（A2-）+c（H2A）=c（Na+） |
| D、溶液③中有关离子浓度关系：c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |