题目内容
近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展．用电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质-碳纳米颗粒，这种颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为（未配平）：3C+2K2Cr207+8H2SO4（稀）→3C02↑十2K2SO4+2Cr2（S04）3+8H2O
①此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ，被氧化的元素 ．（填化学式或元素符号）
②上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为 ．
①此反应的氧化剂是
②上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为
考点：氧化还原反应
专题：
分析：（1）氧化剂是指所含元素化合价降低的反应物，得到还原产物；还原剂是指所含元素化合价升高的反应物，得到氧化产物；
（2）结合方程式中转移的电子数来计算．
（2）结合方程式中转移的电子数来计算．
解答：
解：（1）Cr元素的化合价降低，则K2Cr2O7为氧化剂，C元素的化合价升高，还原剂是C，C被氧化生成C02是氧化产物，故答案为：K2Cr2O7；C02；C；
（2）由方程式可知：1molC参加反应转移电子为1mol×（4-0）=4mol，产生1molCO2，所以若产生11g气体物质即0.25molCO2，则转移电子的数目为NA，故答案为：NA．
（2）由方程式可知：1molC参加反应转移电子为1mol×（4-0）=4mol，产生1molCO2，所以若产生11g气体物质即0.25molCO2，则转移电子的数目为NA，故答案为：NA．
点评：本题考查氧化还原反应，涉及基本概念的判断、氧化还原反应的计算，侧重考查基本理论、基本概念，会根据原子守恒，为学习难点．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A═H++HA-；HA-?H++A2-．关于下列四种溶液的说法正确的是（ ）
①0.01mol/L的H2A溶液
②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合．
①0.01mol/L的H2A溶液
②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合．
| A、四种溶液中c（HA-）浓度大小：③＞①＞②＞④ |
| B、溶液①中粒子浓度大小顺序是：c（H2A）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-） |
| C、溶液②中有关离子浓度关系：c（HA-）+2c（A2-）+c（H2A）=c（Na+） |
| D、溶液③中有关离子浓度关系：c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
| A、加热 |
| B、改用浓硫酸 |
| C、滴加少量CuSO4溶液 |
| D、不用铁片，改用铁粉 |
有一种纸质软电池，该电池采用薄层 纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），关于此电池，下列说法中正确的是（ ）
| A、该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂 |
| B、该电池的正极反应为MnO2+e+H2O=MnO（OH）+OH |
| C、放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn |
| D、电池工作时OH通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动 |
某同学按如图所示的装置进行试验．A、B两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动．下列说法错误的是（ ）| A、电解一段时间后，向Ⅱ装置通入适量的HCl气体可以恢复原来的浓度 |
| B、反应初期，y电极周围出现白色沉淀 |
| C、B电极质量增加 |
| D、x电极产生气泡，且生成1mol气体的同时，有1molA参与反应 |
下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（ ）
| A、SO2→H2SO3 |
| B、Si→SiCl4 |
| C、FeCl3→FeCl2 |
| D、Ca（ClO）2→CaCl2 |
最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（ ）
| A、在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化 |
| B、CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 |
| C、在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子跟两个C原子相结合 |
| D、CO2的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质 |
