题目内容
某学生用20mL量筒量取水，量筒平稳其面对刻度线．开始仰视液面，读数为19.0mL，倒出部分水后，俯视液面，读数为11.0mL，则实际倒出水的体积为（ ）
| A、大于8mL | B、等于8mL |
| C、小于8mL | D、无法判断 |
考点：计量仪器及使用方法
专题：化学实验常用仪器
分析：量筒的小刻度在下方，根据量取液体时仰视读数量取到的实际液体体积偏大，俯视读数量取到的液体体积偏大偏小进行解答．
解答：
解：量筒没有0刻度，且小刻度在下方，所以仰视液面，看到的读数偏小，但量取的实际液体偏大，则仰视液面读数为19mL，实际比19mL大，假设为20mL；俯视液面，看到的读数偏大，但量取的实际体积正好偏小，俯视液面读数为11mL，实际小于11mL，假设为10mL，所以倒出液体的体积是20mL-10mL=10mL，大于8mL，
故选A．
故选A．
点评：本题考查了常见计量仪器的构造及其使用方法，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器的构造及正确的使用方法，明确量筒的小刻度在下方，仰视液面会导致量取的液体体积偏大、俯视液面则偏小．
练习册系列答案
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已知如下反应：①Fe3++Cu═Fe2++Cu2+，②Cu2++Fe═Cu+Fe2+，③Zn+Fe2+═Fe+Zn2+．下列各微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
| A、Cu2+＞Fe3+＞Fe2+＞Zn2+ |
| B、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+ |
| C、Fe3+＞Fe2+＞Cu2+＞Zn2+ |
| D、Zn2+＞Fe2+＞Cu2+＞Fe3+ |
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）
| A、样品中含有少量Na2O杂质 |
| B、容量瓶中原来有少量蒸馏水 |
| C、定容时观察液面仰视 |
| D、未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中 |
下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）
| A、丁烷 | B、戊醇 |
| C、戊烯 | D、二溴丙烷 |
某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A═H++HA-；HA-?H++A2-．关于下列四种溶液的说法正确的是（ ）
①0.01mol/L的H2A溶液
②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合．
①0.01mol/L的H2A溶液
②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合．
| A、四种溶液中c（HA-）浓度大小：③＞①＞②＞④ |
| B、溶液①中粒子浓度大小顺序是：c（H2A）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-） |
| C、溶液②中有关离子浓度关系：c（HA-）+2c（A2-）+c（H2A）=c（Na+） |
| D、溶液③中有关离子浓度关系：c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出 ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成 ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（ ）
| A、Al3+ Mg2+ I- SO32- |
| B、Mg2+ Na+ CO32- I- |
| C、Al3+Na+ SO32- I- |
| D、Na+ CO32- Br-I- |
有一种纸质软电池，该电池采用薄层 纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），关于此电池，下列说法中正确的是（ ）
| A、该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂 |
| B、该电池的正极反应为MnO2+e+H2O=MnO（OH）+OH |
| C、放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn |
| D、电池工作时OH通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动 |