Question

二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图．
（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为

 

．
（2）若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为

 

、

 

．
（3）E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为

 

，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是

 

（4）实验中发现：浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气．针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体加热    
b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸加热     
d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
①实验b的目的是

 

．实验c的目的是

 

．
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是

 

．

Answer 1

考点：氯气的实验室制法

专题：

分析：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水；
（2）从A中制取的氯气中含有水蒸气、氯化氢，要得到纯净干燥的氯气应除去水蒸气、氯化氢；
（3）氯气具有强的氧化性，能够氧化氯化亚铁生成氯化铁，能够氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝；
（4）比较浓度变化的离子对化学反应是否有影响，从而得出结论、

解答： 解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）从A中制取的氯气中含有水蒸气、氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，用盛有饱和食盐水的洗气瓶可以除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中的水；
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
（3）氯气具有强的氧化性，能够氧化氯化亚铁生成氯化铁，离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
能够氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝，所以看到：溶液变蓝；
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；溶液变蓝；
（4）①实验b：加入NaCl固体前后，溶液中浓度变化的离子是氯离子，所以探究的是氯离子浓度的影响；
实验c：加入浓硫酸前后，溶液中浓度变化的离子是氢离子，所以探究的是氢离子浓度的影响，
故答案为：探究Cl^-浓度的影响；探究H⁺浓度的影响；
②由实验现象知，氢离子的浓度越大，越有氯气生成，氢离子的浓度越小，越没有氯气生成，由此得出影响氯气生成的原因是氢离子的浓度，
故答案为：c（H⁺）浓度的大小．

点评：本题考查了氯气的实验室制法及化学性质，熟悉氯气制备的原理和氯气的氧化性是解题关键，题目难度中等．