Question

常温下，Ksp（CaSO₄）=9×l0^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列判断错误的是（　　）

• A、a、c两点均可以表示常温下CaS0₄溶于水所形成的饱和溶液
• B、a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
• C、向d点溶液中加入适量CaCl₂固体可以变到c点
• D、b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO₄^2-）一定等于3×l0^-3mol/L

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A．处于曲线上的点为饱和溶液的平衡状态；
B．Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等；
C．d点为不饱和状态，与c比较钙离子浓度较小；
D．由于c（Ca²⁺）＞c（SO₄^2-），则c（SO₄^-）小于3×l0^-3mol/L．

解答： 解：A．处于曲线上的点为饱和溶液的平衡状态，故A正确；
B．a、c两点温度相同，K_sp是一常数，温度不变K_sp不变，在曲线上的任意一点K_sp都相等，故B正确；
C．d点为不饱和状态，钙离子浓度较小，如加入适量CaCl₂固体，钙离子浓度增大，此时硫酸根离子浓度不变，则可以变到c点，故C正确；
D．根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0^-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO₄^-）会小于4×l0^-3mol/L，由于c（Ca²⁺）＞c（SO₄^2-），则c（SO₄^-）小于3×l0^-3mol/L，故D错误，
故选D．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡的应用，图象分析应用，溶度积计算分析，平衡移动方向的判断，关键是计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度，题目难度中等．