溶液中可能大量存在的一组离子是( )A．H+.Cl-.PO43-.Na+B．H+.Fe2+.SO42-.NO${\;} {3}^{-}$C．K+.H+.NO${\;} {3}^{-}$.Na+D．OH-.Br-.SO42-.NH4+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．溶液中可能大量存在的一组离子是（　　）

	A．	H⁺、Cl^-、PO₄^3-、Na⁺		B．	H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO${\;}_{3}^{-}$
	C．	K⁺、H⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Na⁺		D．	OH^-、Br^-、SO₄^2-、NH₄⁺

分析根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答．

解答解：A．H⁺、PO₄^3-结合生成弱电解质，不能共存，故A不选；
B．H⁺、Fe²⁺、NO₃^-发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
D．OH^-、NH₄⁺结合生成弱电解质，不能共存，故D不选；
故选C．

点评本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应及氧化还原反应的判断，题目难度不大．

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化学镀银法是非金属表面镀银的常用方法，如图是研究化学镀银中银元素利用率的实验装置（夹持仪器略）：
化学镀银中的反应如下：
Ⅰ：4AgNO₃+N₂H₄•H₂O=4Ag↓+N₂↑+4HNO₃+H₂O
Ⅱ：NH₃•H₂O+HNO₃=NH₄NO₃+H₂O
Ⅲ：Ag⁺+2NH₃•H₂O?[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O
（1）写出N₂H₄的电子式

．已知稀硝酸的氧化性强于Ag⁺，NH₃•H₂O中加适量氨水的一个重要目的是控制溶液的pH在8-9之间，简述溶液不能呈酸性的理由如果溶液呈酸性，被还原的是HNO₃，而得不到银单质，从而导致实验失败．
（2）带有导管a的分液漏斗叫恒压漏斗，下列关于恒压漏斗在该实验中的作用说法正确的是BC（填选项字母）
A．防止稀硫酸倒吸进人圆底烧瓶
B．使漏斗中液体顺利流下
C．减小液体体积对测量气体体积的误差
D．方便检验装置的气密性
（3）银膜是否均匀致密的关键在于“沉银”速率控制，一般速率越慢，银膜越均匀越致密．简述加入氨水的另外一个目的与Ag⁺反应降低任由中Ag⁺浓度，以达到降低反应速率的目的．
（4）未被还原的Ag⁺占总银元素质量比（ω₁）叫非还原损耗，被还原但是没有在镀件上附着沉淀的银占总银元素质量比（ω₂）叫还原损耗．实验中用200mL 0．l00ml/L AgNO₃溶液，加过量的N₂H₄•H₂O，测得相关数据如下：
Ⅰ：非金属镀件镀前质量为20.000克，镀后质量（已清洗干燥）为21.728 克；
Ⅱ：量气管收集到的气体折算标准状况体积为106.400mL．
则ω₁=5%；ω₂=15%．
（5）化学镀银中常用次磷酸钠（NaH₂PO₂）做还原剂，已知该反应的氧化产物为磷酸，写出该反应的离子反应方程式：H₂PO₂^-+4Ag⁺+2H₂O=4Ag↓+3H⁺+H₃PO₄．

10．在含有大量H⁺、Ca²⁺、Cl^-的溶液中，还能大量共存的离子是（　　）

7．表是元素周期表的一部分，其中A、B、D、E、G、J为短周期元素，G元素的核电荷数为B元素的2倍．请回答下列问题：

	A	B
D	E	G	J
L	M	Q

（1）J的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO₄．
（2）G₂J₂常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂，其电子式为

．写出一个能表示元素G、J非金属性强弱关系的化学方程式H₂S+Cl₂=2HCl+S↓或Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓．
（3）G单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该无色有刺激性气味的气体与含1molJ的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在-定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，且该反应中有N_A个电子转移，则该反应的化学方程式是SO₂+2HClO₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$H₂SO₄+2ClO₂．
（4）A的最简单氢化物是极性（填“极性”或“非极性”）分子，实验室制备该物质的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O或NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（5）根据元素周期律，可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是Ge、As（填元素符号）．

14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p²； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³； ③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁴．则下列有关比较中正确的是（　　）

	A．	电负性：④＞③＞②＞①		B．	原子半径：④＞③＞②＞①
	C．	第一电离能：④＞③＞②＞①		D．	最高正化合价：④＞③＞②＞①

4．写出化学方程式或离子方程式：
（1）碳和浓硫酸反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）Na₂O₂和水反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）NH₃的催化氧化反应化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

11．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1标准大气压下原子数为N_A的水蒸气为1mol
	B．	1L1mol/L的NaOH溶液中Na⁺的物质的量为1mol
	C．	标准状况下，22.4L氦气的质量为4g
	D．	用含1molHCl的盐酸制取氯气，氯元素失去的电子数为4N_A

实验室有一瓶已部分被氧化的亚硫酸钠固体，为测定亚硫酸钠的质量分数，某同学设计如图所示实验．请根据实验步骤填写下列空白．
（1）A是BaCl₂溶液，A应过量的理由是使SO₃^2-、SO₄^2-沉淀完全；检验A是否过量的方法是取上层清液少量，再加BaCl₂溶液少量，若无沉淀生成，证明所加BaCl₂溶液已过量或取上层清液少量，再加入Na₂SO₄溶液少量，若有沉淀生成，证明所加BaCl₂溶液已过量，加入A后发生反应的离子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Ba²⁺+SO₃^2-=BaSO₃↓．
（2）B是盐酸，B应稍过量的理由是使BaSO₃全部溶解；加入B后发生反应的离子方程式是BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O．
（3）为检验沉淀（Ⅲ）是否洗净，在最后几滴洗涤液中加入用稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若无沉淀产生，表示沉淀已经洗净．
（4）亚硫酸钠的质量分数的计算式为（1-$\frac{{W}_{2}}{{W}_{1}}$×$\frac{142}{233}$）×100%．
（5）当W₁与W₂的关系式为142W₂=233W₁时，表明亚硫酸钠已被全部氧化．

8．乙烯可通过石油裂解获得．下列有关乙烯性质的说法错误的是（　　）

	A．	在常温常压下为气体		B．	不能发生氧化反应
	C．	不能自身加成形成聚氯乙烯		D．	能使溴的CCl₄溶液褪色