题目内容

5．用惰性电极电解V L ASO4的水溶液，当阴极上有m g 金属析出（阴极上无气体产生）时，阳极上产生x L气体（标准状况），同时溶液的氢离子的浓度增加了10-2 mol•L-1 （设电解前后溶液体积不变）．则A的相对原子质量的表示式为（　　）
①$\frac{100m}{V}$  ②$\frac{22.4m}{x}$  ③$\frac{200m}{V}$ ④$\frac{11.2m}{x}$．
A．①④B．②④C．③④D．①②

分析 根据电解时，得失电子数相等推断金属与氧气的关系，从而确定金属的原子量．

解答 解：设A的原子量为R，电解时，阴极反应方程式为：A2++2e-=A，mg金属析出，则转移电子是$\frac{2m}{R}$mol，
阳极上发生电极反应方程式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；产生x L（标准状况下）气体则转移电子是$\frac{x}{5.6}$mol，消耗氢氧根离子是$\frac{x}{5.6}$mol，氢离子浓度是$\frac{x}{5.6V}$mol/L，根据电子守恒，得到$\frac{2m}{R}$mol=$\frac{x}{5.6}$mol，R=$\frac{11.2m}{x}$，故④正确；氢离子浓度是$\frac{x}{5.6V}$mol/L=0.01，得到x=0.056V，此时R=$\frac{200m}{x}$，故③正确．
故选C．

点评 本题以电解原理为载体考查了氧化还原反应的有关计算，能正确写出该电池的电池反应式并找出金属与氧气的关系式是解本题的关键．

练习册系列答案
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7．硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图．下列说法正确的是（　　）
A．电极a为正极，b为负极
B．放电时，Na+从b极区移向a极区
C．电极b上发生的电极反应为H2O2+2e-═2OH-
D．每生成1 mol BO2-转移6 mol电子
16．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素其单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式．
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（5）在⑨与④的单质中，化学性质较活泼的是K，①、②的气态氢化物中，比较稳定的是NH3（填化学式）．
13．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）=H2（g）+I2（g）若c（HI） 由0.1mol/L
降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应时间为（　　）
A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s
20．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是（　　）
A．卤素元素原子最外层电子数都是7B．从氟到碘，卤素原子半径依次减小
C．卤素元素单质均为气态D．从氟到碘，非金属性逐渐增强
10．某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和4molH2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m．若T不变，只改变起始加入的物质的量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：
（1）恒定T、V：
[1]若X=0，Y=1，则Z=2．
[2]若X=0.75，Y=3.25，Z=0.5．
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是（分别用只含X、Z和只含Y、Z写两个方程式表示）X+0.5Z=1，Y+1.5Z=4．
（2）恒定T、P：
[1]若X=1、Y=5，则Z=2．
[2]若X=2，则Y=10，Z=4．
17．检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是（　　）
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸铜溶液
14．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．硅胶可用作食品干燥剂B．乙醇可作消毒剂
C．氢氧化铝可作胃酸中和剂D．二氧化碳可作钠着火的灭火剂
15．下列说法不正确的是（　　）
A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素
B．同一元素的核素种数由中子数决定
C．同位素的化学性质几乎相同
D．质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

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