Question

8．如图所示，已知A元素的最低化合价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：
（1）写出它们的元素符号：
AP，BS，CCl，DO，ESe．
（2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是PH₃．
（3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是Cl＜S＜P．
（4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄．

Answer 1

分析 A元素的最低化合价为-3价，则最高价为+5价，它的最高价氧化物为A₂O₅，含氧56.21%，设相对原子质量为x，则$\frac{80}{2x+80}$×100%=56.21%，解得x=31，故A为P元素，由元素在周期表中的位置可知，B为S，C为Cl，D为O，E为Se．

解答 解：（1）A元素的最低化合价为-3价，则最高价为+5价，它的最高价氧化物为A₂O₅，含氧56.21%，设相对原子质量为x，则$\frac{80}{2x+80}$×100%=56.21%，解得x=31，故A为P元素，由元素在周期表中的位置可知，B为S，C为Cl，D为O，E为Se，故答案为：P；S；Cl；O；Se；
（2）A、B、C、D中P元素非金属性最差，故气态氢化物稳定性最差的是：PH₃，故答案为：PH₃；
（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Cl＜S＜P，故答案为：Cl＜S＜P；
（4）同周期自左而右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故答案为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄．

点评 本题考查位置结构性质的关系及其应用，推断A是解答本题的关键，注意掌握元素周期律，难度不大．