以乙醇.浓H2SO4.食盐和水以及必要的催化剂为原料合成.写出各步反应的化学方程式(一定要注明反应条件.有机物一定要写结构简式)(提示:电解食盐水可得NaOH.Cl2和H2) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．以乙醇、浓H₂SO₄、食盐和水以及必要的催化剂为原料合成

，写出各步反应的化学方程式（一定要注明反应条件，有机物一定要写结构简式）（提示：电解食盐水可得NaOH，Cl₂和H₂）

分析由信息可知卤代烃在碱性水溶液中水解生成醇，则以CH₃CH₂OH为原料合成，应先发生消去反应生成乙烯，再与氯气发生加成反应，最后再碱性溶液中水解可得到乙二醇，2分子乙二醇分子间脱水可生成，以此解答该题．

解答解：以CH₃CH₂OH为原料合成步骤为：
①CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂+H₂O；
②CH₂=CH₂+Cl₂→CH₂ClCH₂Cl，
③CH₂ClCH₂Cl+2H₂O$→_{△}^{NaOH/水}$HOCH₂CH₂OH+2HCl，
④2HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O，
答：各步的方程式为①CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂+H₂O；
②CH₂=CH₂+Cl₂→CH₂ClCH₂Cl，
③CH₂ClCH₂Cl+2H₂O$→_{△}^{NaOH/水}$HOCH₂CH₂OH+2HCl，
④2HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O．

点评本题考查有机物的合成，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确常见的反应类型、物质结构与性质的关系，结合信息来分析合成步骤是解答的关键，题目难度中等．

练习册系列答案

7．工业上可以用石油或淀粉作原料生产乙醇．
（1）用石油作原料生产乙醇的一系列反应如图所示
石油$\stackrel{①}{→}$C₈H₁₈$\stackrel{②}{→}$C₂H₄$\stackrel{③}{→}$CH₃CH₂OH
选择一种合适的试剂，完成反应③的化学方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH．
（2）用淀粉为原料生产乙醇，需经水解．发酵等过程．写出水解．发酵涉及的化学方程式（提示：发酵过程中有CO₂放出）（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O$\stackrel{一定条件}{→}$nC₆H₁₂O₆、C₆H₁₂O₆（葡萄糖）$\stackrel{一定条件}{→}$2CH₃CH₂OH+2CO₂↑．
（3）乙醇跟乙酸在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应（反应A），其逆反应是水解反应（反应B）．反应可能经历了生成中间体（I），如图所示．在A～F 6个反应中，属于取代反应的是A、B（填字母，下同）；属于加成反应的是C、E．

4．某烃结构式如图：

-CH=CH-CH₃，有关其结构说法正确的是（　　）

	A．	所有原子可能在同一平面上		B．	侧链所有碳原子可能共直线
	C．	所有碳原子可能共面		D．	最多有18原子共面

11．“保护环境，就是保护自己．”目前，我国城市环境中主要的大气污染物是（　　）

CO₂、Cl₂、N₂、雾

CO₂、NO、NH₃、H₂S

1．以1，3-丁二烯和对二甲苯为原料，制备化工产品G的合成路线如图所示：

（1）写出E所含官能团的结构简式

、-COOH．
（2）写出①的反应类型取代反应．
（3）写出③的试剂与反应条件氢氧化钠醇溶液、加热．
（4）写出方程式：E+F→G

．
（5）

的同分异构体中含有苯环，且苯环上有三个取代基的同分异构体有16种．

8．设 N_A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错．误．的是（　　）

	A．	一定条件下，2molSO₂ 和 1molO₂ 混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N_A
	B．	256g S8 分子中含 S-S 键为 7N_A 个
	C．	由 1molCH₃COONa 和少量 CH₃COOH 形成的中性溶液中，CH₃COO^-数目为 N_A 个
	D．	1 mol Na 与 O₂ 完全反应，生成 NaO₂ 和 Na₂O₂的混合物，转移电子总数为 N_A 个

5．氮化铝（AlN）是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢水解，不耐酸碱腐蚀，某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下，请回答：
Ⅰ制备AlN

（1）实验时，以空气为原料制备AlN，按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→fedcab（或ba）gh（或hg）→i（填仪器接口字母编号）；
（2）上述装置中，需要检漏的仪器名称为分液漏斗；
（3）试剂X的作用为吸收空气中的水蒸气，避免其与还原铁粉反应干扰实验；
（4）装置D中发生反应的化学方程式为2Al+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN；
Ⅱ、测定产品纯度
（5）设计实验证明：装置D的产品中含有Al单质取D中少量产品于试管中，加入足量稀硫酸，有无色、无味的可燃性气体生成，则产品中含有铝单质；
（6）测定产品纯度：取装置D中产品4.37g，加入足量NaOH浓溶液，通入水蒸气，将生成的气体全部蒸出，用V₁ mL c₁ mol•L^-1的盐酸吸收，以酚酞作指示剂，用c₂ mol•L^-1的NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗V₂ mL NaOH标准溶液，则：
①达到滴定终点的现象为滴入最后一滴氢氧化钠标准液时，溶液的颜色从无色恰好变为浅红色，且半分钟不变色；
②产品中AlN的质量分数为$\frac{（{V}_{1}mL×1{0}^{-3}L/mL×{C}_{1}mol/L-{V}_{2}mL×1{0}^{-3}L/mL×{C}_{2}mol/L）×41g/mol}{4.37g}$（列出计算式即可）．

6．A、B、C、D、E、X是中学化学中的常见物质，存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．

（1）若A为淡黄色粉末，则0.1molA与水反应时转移的电子数目为0.1N_A．
（2）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色；X是一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液的试剂为盐酸或氯化钡溶液．
（3）若B具有漂白性，则A与H₂O反应的离子方程式：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（4）若A为红棕色气体，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速变成绿色，最终变成红褐色．
①X的化学式为Fe．
②A与H₂O反应的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

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