题目内容
20．下列化学用语或模型正确的是（ ）| A． | HCl的电子式： | B． | HClO的结构式：H-Cl-O | ||
| C． | NH4I的电子式： | D． | 甲烷分子球棍模型： |
分析 A．HCl为共价化合物；
B．HClO含有-OH；
C．漏写I的最外层电子；
D．甲烷为正四面体结构．
解答 解：A．HCl为共价化合物，电子式为
，故A错误；
B．HClO含有-OH，结构式为H-O-Cl，故B错误；
C．没有标出碘离子的最外层电子，NH4I的电子式：
，故C错误；
D．甲烷为正四面体结构，甲烷分子中含有4个碳氢键，甲烷的球棍模型为，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，为高频考点，侧重考查双基，题目难度中等，注意掌握球棍模型与比例模型、结构简式、结构式及分子式的书写原则，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
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11．“保护环境，就是保护自己．”目前，我国城市环境中主要的大气污染物是（ ）
| A． | SO2、NO、CO、烟尘 | B． | CO2、Cl2、N2、雾 | C． | HCl、NO2、N2、粉尘 | D． | CO2、NO、NH3、H2S |
8．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错．误．的是（ ）
| A． | 一定条件下，2molSO2 和 1molO2 混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA | |
| B． | 256g S8 分子中含 S-S 键为 7NA 个 | |
| C． | 由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-数目为 NA 个 | |
| D． | 1 mol Na 与 O2 完全反应，生成 NaO2 和 Na2O2的混合物，转移电子总数为 NA 个 |
．
+O2$→_{△}^{Cu}$2
+2H2O．
．
12．短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；下列说法错误的是（ ）
| A． | a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物 | |
| B． | 阴离子的还原性d大于c | |
| C． | a与d形成的化合物可以抑制水的电离 | |
| D． | 常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4，则水电离出的H+浓度肯定是1×10-4mol/L |
9．二碳化学的研究在工业生产中具有重要意义．
（1）在一定温度和压强下，已知：
①CH3CH2OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3CHO（g）+H2O（g）△H1=203kJ•mol-1．
②若2CH3CHO（g）+O2（g）?2CH3COOH（g）反应可自发进行，
则CH3CH2OH（g）+O2（g）?CH3COOH（g）+H2O（g）△H2 ＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2 ）将一定量CH3CH2OH和O2充入恒温、恒压密闭容器中，发生反应2CH3CH2OH（g）+O2（g）?2CH3CHO（g）+2H2O（g）至平衡状态．下列图象不合理的是B．
（3）己知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5，$\sqrt{1.75}$≈1.3，lgl.3≈0.1
①25℃，0．lmol•L-1CH3COOH 溶液的pH=2.9；将0.1mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系为c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
②25℃，0.2mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反应的平衡常数Kh=5.7×10-10 （保留2位有效数字）．
③25℃，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，NH3•H2O?NH4++OH-的电离平衡逆（填“正”、“逆”或者“不”）移；请用氨水和某种铵盐（其它试剂与用品自选），设计一个实验证明NH3•H2O是弱电解质取少量氨水于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，再加入少量醋酸铵固体，充分振荡后溶液红色变浅．证明NH3•H2O是弱电解质；．
（1）在一定温度和压强下，已知：
| 化学键 | C-H | C-O | O-H | C=O | O=O | C-C |
| 键能（kJ•mol-1） | 414 | 326 | 464 | 728 | 498 | 332 |
②若2CH3CHO（g）+O2（g）?2CH3COOH（g）反应可自发进行，
则CH3CH2OH（g）+O2（g）?CH3COOH（g）+H2O（g）△H2 ＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2 ）将一定量CH3CH2OH和O2充入恒温、恒压密闭容器中，发生反应2CH3CH2OH（g）+O2（g）?2CH3CHO（g）+2H2O（g）至平衡状态．下列图象不合理的是B．
（3）己知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5，$\sqrt{1.75}$≈1.3，lgl.3≈0.1
①25℃，0．lmol•L-1CH3COOH 溶液的pH=2.9；将0.1mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系为c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
②25℃，0.2mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反应的平衡常数Kh=5.7×10-10 （保留2位有效数字）．
③25℃，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，NH3•H2O?NH4++OH-的电离平衡逆（填“正”、“逆”或者“不”）移；请用氨水和某种铵盐（其它试剂与用品自选），设计一个实验证明NH3•H2O是弱电解质取少量氨水于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，再加入少量醋酸铵固体，充分振荡后溶液红色变浅．证明NH3•H2O是弱电解质；．
某种食品的配料标签如图所示：