题目内容

13．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说正确是（　　）
A．电流从电极a经过负载后流向电极b
B．为使电池持续放电，离子交换膜只允许阴离子通过
C．电极a的电极反应式为2NH3-6e-=N2+6H-
D．室温下，当有4.48 L NO2被处理时，转移电子为0.8 mol

分析 由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题．

解答 解：A．b为正极，a为负极，电流由正极经导线流向负极，故A错误；
B．原电池工作时，正极反应式为2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，使电池持续放电，故B正确；
C．电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C错误；
D．不是标准状况下，电子转移不是0.8mol，标准状况时为0.2mol，转移电子为0.2mol×（4-0）=0.8mol，故D错误．
故选B．

点评 本题综合考查电解池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握离子移动方向和电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等．

练习册系列答案
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（1）正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯取代产物有1种．
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4．某烃结构式如图：-CH=CH-CH3，有关其结构说法正确的是（　　）
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B．256g S8 分子中含 S-S 键为 7NA 个
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A．H2A的电离方程式为H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
B．pH=4的NaHA水溶液中：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）
C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，各离子浓度关系为c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（H2B）+c（B2-）
D．NaHB水溶液中，各离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
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Ⅰ制备AlN

（1）实验时，以空气为原料制备AlN，按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→fedcab（或ba）gh（或hg）→i（填仪器接口字母编号）；
（2）上述装置中，需要检漏的仪器名称为分液漏斗；
（3）试剂X的作用为吸收空气中的水蒸气，避免其与还原铁粉反应干扰实验；
（4）装置D中发生反应的化学方程式为2Al+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN；
Ⅱ、测定产品纯度
（5）设计实验证明：装置D的产品中含有Al单质取D中少量产品于试管中，加入足量稀硫酸，有无色、无味的可燃性气体生成，则产品中含有铝单质；
（6）测定产品纯度：取装置D中产品4.37g，加入足量NaOH浓溶液，通入水蒸气，将生成的气体全部蒸出，用V1 mL c1 mol•L-1的盐酸吸收，以酚酞作指示剂，用c2 mol•L-1的NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗V2 mL NaOH标准溶液，则：
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②产品中AlN的质量分数为$\frac{（{V}_{1}mL×1{0}^{-3}L/mL×{C}_{1}mol/L-{V}_{2}mL×1{0}^{-3}L/mL×{C}_{2}mol/L）×41g/mol}{4.37g}$（列出计算式即可）．
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