Question

19．填写下列空白：
（1）标准状况下，1.1g某气态氧化物RO₂的体积为0.56L．该气体的摩尔质量是44g•mol^-1．
（2）标准状况下，密度为1.25g•L^-1的CO₂与CH₄组成的混合气体中，CO₂的体积分数为$\frac{3}{7}$，该混合气体对氢气的相对密度为14.0．
（3）某结晶水合物的化学式为A•nH₂O，A的相对分子质量为M．如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n=$\frac{（a-b）M}{18b}$．
（4）将标准状况下体积为a L的HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm³，则该盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L．

Answer 1

分析 （1）0.56L气体的物质的量为：$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，根据M=$\frac{m}{n}$进行计算求解；
（2）平均相对分子质量为1.25×22.4=28，设CO₂与CH₄的物质的量分别为xmol和ymol则$\frac{44x+16y}{x+y}=28$，由此分析解答；
（3）根据结晶水的化合物受热分解的化学方程式及其相关数据可以计算n的表达式；
（4）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl质量，根据m=dV计算水的质量，溶液质量=水的质量+HCl的质量，根据V=$\frac{m}{d}$计算溶液体积，再根据c=$\frac{n}{V}$计算盐酸的物质的量浓度．

解答 解：（1）0.56L气体的物质的量为：$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{1.1g}{0.025mol}$=44 g•mol^-1，故答案为：44 g•mol^-1；  
（2）平均相对分子质量为1.25×22.4=28，设CO₂与CH₄的物质的量分别为xmol和ymol则$\frac{44x+16y}{x+y}=28$，解之得x=$\frac{3}{4}y$，所以CO₂的体积分数为$\frac{x}{x+y}$=$\frac{3}{7}$或42.86%，该混合气体对氢气的相对密度为$\frac{28}{2}$=14.0，故答案为：$\frac{3}{7}$；14.0；   
（3）A•n H₂O受热分解的化学方程式为：A•nH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$A+nH₂O，根据提供的数据有：
     A•nH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$A+nH₂O，
     M+18n       M
        ag            bg
$\frac{M+18n}{M}$=$\frac{ag}{bg}$，
n=$\frac{（a-b）M}{18b}$，故答案为：$\frac{（a-b）M}{18b}$；   
（4）标况下，aL HCl的物质的量为$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol，
HCl质量为$\frac{a}{22.4}$mol×36.5g/mol=$\frac{36.5a}{22.4}$g，水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，溶液质量=（1000+$\frac{36.5a}{22.4}$）g，溶液体积=$\frac{（1000+\frac{36.5a}{22.4}）g}{1000dg/L}$=$\frac{22400+36.5a}{22400d}$L，该盐酸的物质的量浓度为$\frac{\frac{a}{22.4}mol}{\frac{22400+36.5a}{22400d}L}$=$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L，故答案为：$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$．

点评 本题考查物质的量浓度计算，注意对定义式的理解掌握，关键是计算溶液体积，题目难度不大．