题目内容

18．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，请回答下列问题：
（1）12.4gNa2X含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量为62g/mol，其相对原子质量为62；X的相对原子质量为16，Na2X的化学式为Na2O
（2）同温同压下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍，则X的相对原子质量为34-m （用含m的代数式表示）．
（3）相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则：
①X与Y的体积比为B：A，分子个数比为B：A，密度比为A：B．
②相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为A：B，物质的量比为1：1．

分析 （1）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，根据Na2X的组成计算出Na2X的物质的量及摩尔质量，根据摩尔质量与相对分子量的关系计算出X的相对原子质量，根据Na2X相对原子质量来确定分子式；
（2）同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，据此计算H2X的相对分子质量，进而计算X的相对原子质量；
（3）①同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，结合n=$\frac{m}{M}$判断体积之比；同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比；
②同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，结合m=nM判断二者质量之比．

解答 解：（1）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物质的量为：n（Na2X）=$\frac{1}{2}$n（Na+）=0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，
Na2X的摩尔质量为：M（Na2X）=$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62g/mol；
摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，即Na2X的相对原子量为62；
钠原子的相对原子质量是23，所以X的相对原子质量是62-23×2=16；
X为氧原子，该物质的化学式为Na2O；
故答案为：62g/mol；62；16；Na2O；
（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍，则二者密度之比为2：1，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，HmX的相对分子质量为17×2=34，则X的相对原子质量为34-m，
故答案为：34-m；
（3）①根据n=$\frac{m}{M}$可知，同质量的X、Y气体物质的量之比与摩尔质量成反比，即同质量的X、Y气体物质的量之比=B：A，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比=B：A；
同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比=A：B；
故答案为：B：A；B：A；A：B；
②同温同压下，物质的量之比等于体积之比，故相同体积的X、Y的物质的量之比=1：1，结合m=nM可知，二者质量之比=摩尔质量之比=A：B，
故答案为：A：B；1：1．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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8．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）
A．56g铁高温下与足量水蒸气充分反应转移电子数目为3NA
B．100 g CaCO3和KHCO3混合固体中CO32-的数目为NA
C．实验室用H2O2制备1mol O2转移的电子数为2NA
D．标准状况下，2.24L CCl4含有的原子数为0.5NA
9．将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表
金属电子流动方向电压
甲甲→Cu+0.78
乙Cu→乙+0.15
丙丙→Cu+1.35
丁丁→Cu+0.30
已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．依据记录数据判断，下列结论中正确的是（　　）
A．在四种金属中乙的还原性最强
B．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．甲、丁若形成原电池时，甲为负极
D．甲、乙形成合金在空气中，乙先被腐蚀
6．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④3mol•L-1•s-1的反应速率一定比1mol•L-1•s-1的反应速率大
⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率．
A．②⑤B．②⑥⑧C．②③⑤⑦⑧D．①②④⑤⑧
13．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
（1）含氰废水中的CN-有剧毒．
①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是C和N的原子电子层数相同（同周期），核电荷数C小于N，原子半径C大于N，吸引电子能力C弱于N
②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
（2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图1所示．

①B是电池的负 极（填“正”或“负”）；
②A极的电极反应式为Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）．
①阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大
③电解过程中，采取一定措施可控制阳极室pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计．
400mL 10g•g•L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•g•L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol-1）
3．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物如图1．完成下列各题：

（1）正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯取代产物有1种．
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：d
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应
c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）降冰片烷立体结构如图2所示，它的分子式为C7H12；当它发生一氯取代时，共有3种同分异构体．
10．在同温同压下，质量相等的氧气和臭氧，它们的分子个数比为3：2，原子个数比为1：1．
7．工业上可以用石油或淀粉作原料生产乙醇．
（1）用石油作原料生产乙醇的一系列反应如图所示
石油$\stackrel{①}{→}$C8H18$\stackrel{②}{→}$C2H4$\stackrel{③}{→}$CH3CH2OH
选择一种合适的试剂，完成反应③的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH．
（2）用淀粉为原料生产乙醇，需经水解．发酵等过程．写出水解．发酵涉及的化学方程式（提示：发酵过程中有CO2放出）（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{一定条件}{→}$nC6H12O6、C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{一定条件}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑．
（3）乙醇跟乙酸在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应（反应A），其逆反应是水解反应（反应B）．反应可能经历了生成中间体（I），如图所示．在A～F 6个反应中，属于取代反应的是A、B（填字母，下同）；属于加成反应的是C、E．
8．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错．误．的是（　　）
A．一定条件下，2molSO2 和 1molO2  混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
B．256g S8 分子中含 S-S 键为 7NA 个
C．由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-数目为 NA 个
D．1 mol Na 与 O2 完全反应，生成 NaO2 和 Na2O2的混合物，转移电子总数为 NA 个

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