题目内容

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A、取样，加入紫色石蕊，溶液变红，一定有H+
B、取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生．再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C、取样，加入硝酸银有白色沉淀，一定有Cl-
D、取样，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：A、酸性溶液可使紫色石蕊试液变红；
B、AgCl也是难溶于盐酸的沉淀；
C、银离子还可以与碳酸根、硫酸根等生成白色沉淀；
D、碳酸钙也有此现象．
解答： 解：A、酸性溶液可以使得紫色石蕊试液变红，即酸性溶液中存在氢离子，故A正确；
B、氯化钡中含有Cl-，可以与Ag+生成不溶于盐酸的白色沉淀，故B错误；
C、银离子可以与碳酸根、硫酸根等生成白色沉淀，故不一定是AgCl沉淀，故C错误；
D、钙离子也与碳酸钠生成溶于盐酸的白色沉淀，故D错误，
故选A．
点评：本题主要考查的是常见离子的检验，排除干扰离子是解决本题的关键，属于常考题．
练习册系列答案
相关题目
I．下列叙述正确的是
 
（填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同）
A．苯和1-己烯不能用酸性高锰酸钾溶液将其区别开
B．甲苯和丙烯分子中所有原子均处于同一平面
C．相同温度时，甘油比乙醇在水中溶解性更小
D．邻二甲苯苯环上的一氯代物有2种（不考虑立体异构）
II．迷迭香酸是从植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是
 
．
A．迷迭香酸的分子式是C18H20O8
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应
III．丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料．由丙烯经下列有机反应可得到F、G两种常用的塑料．请回答下列问题．

（1）丙烯中官能团的名称是
 
；F的结构简式是
 
．
（2）写出B→C的化学方程式：
 
．
（3）一定条件下，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的有机物，请写出该反应的化学方程式：
 
，其反应类型是
 
；若两分子E之间脱去两分子水生成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是
 
．
（4）写出与E具有相同官能团的同分异构体H的结构简式：
 
，其核磁共振氢谱有
 
种类型氢原子的吸收峰．0.1molH与足量金属钠反应生成的氢气在标准状况下的体积是
 
．
我国规定的饮水质量标准必须符合下表要求：
pH值6.5-8.5
Ca2+、Mg2+总浓度＜0.045mol/L
细菌总数＜100个?mL-1
如图是源水处理成自来水的工艺流程图：

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，如加入石灰后再加适量的纯碱，可以除去源水中的
 
离子．
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程
 
．（填写序号）
A．只是物理过程  B．只是化学过程  C．是物理和化学过程
FeSO4?7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成
 
沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是
 
和
 
．
（4）气体A的作用是能
 
．这种作用是基于气体A和水反应的产物具有
 
性．
（5）下列物质中，
 
可以作为气体A的代用品．（填写编号）
①Ca（ClO）2       ②NH3          ③K2FeO4         ④SO2．
甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：
 

（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是
 

（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是
 
填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是
 
（用化学方程式表示）．
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）
 

（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4CL固体代替NH3？
 
（填“能”或“不能”）．
II资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（6）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内是碳酸盐；碱石灰的作用是
 
．
（7）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是
 
；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是
 
．
（8）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是
 
，其理由是
 
．
②氨气燃烧的化学方程式是
 
．
用如图装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：
①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g．
②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为23.6g．
③广口瓶与澄清石灰水的质量共重686g．
④通入CO并加热至铁的氧化物全部转变为铁后，再称盛石灰水的广口瓶，其质量为688.2g．
根据以上实验记录，计算推断此铁的氧化物的化学式．
将SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（　　）
A、石灰石和稀硝酸
B、CaO和氯化铵
C、Cu和浓硝酸
D、Na2O2和食盐水
某实验小组拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
①用25mL NaOH溶液吸收CO2气体，至CO2气体不再溶解；
②小火煮沸溶液1min～2min；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合．此方案能制得较纯净的Na2CO3（第一步的实验装置如图甲所示）

（1）写出①、③两步的化学反应的离子方程式①
 
．③
 

（2）装置B中盛放的试剂是
 
，作用是
 
．
（3）实验室中吸收尾气的方法很多．如图乙装置中可以用来吸收氨气的是
 
．
回答下列问题．
（1）如图，某温度（t℃）时水的图象如下，a点离子积KW=
 
mol2?L-2；该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合，溶液显
 
 性．
（2）25℃时，向0.1mol?L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH
 
，NH4+的物质的量浓度
 
．（填增大、减小或不变）
（3）体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），则该溶液显
 
（填“酸性”、“碱性”、“中性”），则混合前c（NaOH）
 
 c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常温时，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5 mol?L-1），则溶液的pH最小为
 
．
（5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶浸过程中会发生反应：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）．已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为
 
（计算结果保留三位有效数字）．
如图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图

（1）写出用A制取氯气的化学方程式
 

（2）利用图中装置制备纯净、干燥的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe3+装置B中的溶液的作用为
 
；
装置D中加的最佳试剂为（填序号）
 
．
供选试剂：a、浓硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN与FeCl2的混合溶液 d、无水氯化钙
（3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具有氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中为品红溶液，D中应加入足量的
 
（填溶液名称），E中加入
 
溶液（填化学式）
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为
 
，实验2不严谨之处应如何改进
 
．

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