Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素．其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的一种核素的质量数为18，中子数为10
Y	Y与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一
Z	Z的单质常温下为黄绿色气体
W	W的基态原子核外有4个未成对电子

（1）Z位于元素周期表的位置

 

，写出Z的原子结构示意图

 

．
（2）Y的电负性比Z的

 

（填“大“或”小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是

 

（写化学式）．
（3）X的一种氢化物H₂X₂分子中极性键和非极性健数目之比为

 

．
（4）Z的一种单质与烧碱溶液作用可以生产日常生活用的消毒剂，请写出其反应的离子方程式：

 

．
（5）已知28gW在氧气中燃烧，放出186.4kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X的一种核素的质量数为18，中子数为10，质子数=18-10=8，该元素为O；
Y与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一，则Y为S；
Z的单质常温下为黄绿色气体，黄绿色气体为氯气，则Z为Cl；
W基态原子核外有4个未成对电子，应处于都是周期，则核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，则W为Fe元素；
（1）Z的单质常温下为黄绿色气体，黄绿色气体为氯气，则Z为Cl，位于周期表的第三周期ⅦA族，核外电子排布为2、8、7；
（2）同一周期从左到右，电负性逐渐增强；非金属性越强，气态氢化物越稳定；
（3）X的一种氢化物H₂X₂分子是H₂O₂，O-H为极性键、O-O为非极性键；
（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，可以生产日常生活用的消毒液体；
（5）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，28g铁的物质的量为0.5mol，因此3mol铁完全反应放出的热量为3×2×186.4kJ=1118.4kJ．

解答： 解：X的一种核素的质量数为18，中子数为10，质子数=18-10=8，该元素为O；
Y与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一，则Y为S；
Z的单质常温下为黄绿色气体，黄绿色气体为氯气，则Z为Cl；
W基态原子核外有4个未成对电子，应处于都是周期，则核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，则W为Fe元素；
（1）Z的单质常温下为黄绿色气体，黄绿色气体为氯气，则Z为Cl，位于周期表的第三周期ⅦA族，Cl的原子结构示意图为，
故答案为：第三周期ⅦA族；；
（2）同一周期从左到右，电负性逐渐增强，因此S的电负性小于Cl，非金属性O＞S，气态氢化物越稳定，因此稳定性：H₂O＞H₂S，
故答案为：小；H₂O；
（3）X的一种氢化物H₂X₂分子是H₂O₂，O-H为极性键、O-O为非极性键，因此极性键和非极性健数目之比为2：1，故答案为：2：1；
（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，可以生产日常生活用的消毒液体，离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，28g铁的物质的量为0.5mol，因此3mol铁完全反应放出的热量为3×2×186.4kJ=1118.4kJ，热化学方程式为3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=-1118.4kJ?mol^-1，
故答案为：3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=-1118.4kJ?mol^-1．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布规律、化学键、常用化学用语书写、元素化合物性质与推断等，难度中等，推断元素是解题关键，注意对核外电子排布规律的理解掌握．