Question

4．已知HCN、CN^-在溶液中存在下列平衡，对应的平衡常数分别为K₁和K₂．
①HCN?H⁺+CN^-△H₁＞0  K₁
②CN^-+H₂O?HCN+OH^-△H₂＞K₂
常温下（K₁=6.2×10^-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（　　）

• A． K₂≈1.6×10^-3
• B． 2c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-）
• C． 混合溶液的pH＜7
• D． 对混合溶液升温，K₁增大、K₂减小

Answer 1

分析 A、K₁．K₂=Kw，所以K₂=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10^-5；
B、溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C、K₁．K₂=Kw，所以K₂=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10^-5＞K₁，所以HCN的电离程度小于CN^?的水解程度；
D、升高温度，促进弱电解质电离、盐类水解；

解答 解：A、K₁．K₂=Kw，所以K₂=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10^-5，故A错误；
B、将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^?），故B正确；
C、K₁．K₂=Kw，所以K₂=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10^-5＞K₁，所以HCN的电离程度小于CN^?的水解程度，所以混合溶液呈碱性，则pH＞7，故C错误；
D、升高温度，促进弱电解质电离、盐类水解，则K₁、K₂都增大，故D错误；
故选：B．

点评 本题以盐类水解、弱电解质的电离为载体考查离子浓度大小比较，明确电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积关系是解本题关键，注意所有平衡常数只与温度有关，与溶液酸碱性、溶液浓度无关，题目难度不大．