我国新修订的已于2015年1月1日起施行．下列有关做法不正确的是( )A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料.以减少白色污染B．减少生产.生活中产生的扬尘.以减少雾霾天气的形成C．加强生活污水的脱氮.除磷处理.以遏制水体的富营养化D．使用汽车尾气净化器．以减少二氧化碳的排放题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行．下列有关做法不正确的是（　　）

	A．	用CO₂合成聚碳酸酯等可降解塑料，以减少白色污染
	B．	减少生产、生活中产生的扬尘，以减少雾霾天气的形成
	C．	加强生活污水的脱氮、除磷处理，以遏制水体的富营养化
	D．	使用汽车尾气净化器．以减少二氧化碳的排放

分析 A．聚乙烯材料难降解，大量使用聚乙烯材料方便袋容易造成白色污染；
B．雾霾天气的形成主要来源于扬尘和化石燃料燃烧产生的颗粒物；
C．生活污水含有大量氮、磷，能够引起各种水生生物、植物异常繁殖和生长，这种现象称作水体富营养化；
D．使用汽车尾气可以使汽车尾气中的一氧化碳和二氧化氮空气污染物转化为不污染空气的氮气和二氧化碳，但不会减少二氧化碳的排放．

解答解：A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可减少难降解的降解塑料聚乙烯材料方便袋的使用，有利于减少白色污染，故A正确；
B．雾霾天气的形成主要来源于化石燃料的燃烧、垃圾焚烧产生的烟尘以及道路和建筑施工的扬尘，所以减少生产生活中产生的扬尘可以减少雾霾天气的形成，故B正确；
C．大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，故C正确；
D．使用汽车尾气可以使汽车尾气中的一氧化碳和二氧化氮空气污染物转化为不污染空气的氮气和二氧化碳，但不会减少二氧化碳的排放，故D错误；
故选：D．

点评本题考查化学环境污染知识，侧重于化学与生活、生产以及环境的考查，明确雾霾、白色污染、水体的富营养化产生原因是解题关键，题目难度不大．

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16．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	铝制餐具不宜用蒸煮酸性或碱性的食物
	B．	碳酸钠可用于中和发酵面团中的酸性物质
	C．	过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源
	D．	聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包装

17．基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）可用于标定（　　）

14．有4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO₂全部通入足量澄清石灰水中，得到7.5g沉淀．这种铁的氧化物的化学式是（　　）

Fe₂O₃

Fe₃O₄

FeO和Fe₂O₃

4．已知HCN、CN^-在溶液中存在下列平衡，对应的平衡常数分别为K₁和K₂．
①HCN?H⁺+CN^-△H₁＞0 K₁
②CN^-+H₂O?HCN+OH^-△H₂＞K₂
常温下（K₁=6.2×10^-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（　　）

	A．	K₂≈1.6×10^-3		B．	2c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-）
	C．	混合溶液的pH＜7		D．	对混合溶液升温，K₁增大、K₂减小

14．

常温下，在10mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中逐渐加入0.1mol•L^-1的盐酸，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数的变化如图所示（CO₂因逸出未画出，忽略气体逸出而引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（　　）

	A．	在A点所示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
	B．	在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是HCO₃^-
	C．	当溶液的pH为7时，溶液中的阴离子只有两种
	D．	25℃时，HCO₃^-的电离平衡常数K_a=5×10^-11，当溶液的pH=10时，c（HCO₃^-）=2c（CO₃^2-）

1．

第四周期金属Cr、Fe、Cu在科学研究和工业生产中都有重要的用途．请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是ad．
a．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
b．金属键的强弱决定了金属晶体硬度、熔点和密度的不同
c．金属的导热性是由于自由电子的定向移动传导能量
d．某些金属盐发生焰色反应的原因是激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低轨道时，能量以可见光的形式释放
（2）基态Cr原子的核外价电子排布式为3d⁵4s¹，短周期元素中未成对电子数为Cr的一半且电负性最大的元素是N．
（3）CcSO₄溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子．（如图所示）配离子中所含化学键类型有共价键、配位键．SO₄^2-的空间构型为正四面体，写出与SO₄^2-互为等电子体（原子数相同、价电子数相同）的一种分子CCl₄．
（4）乙醇（CH₃CH₂OH）可以在Cu催化作用下氧化得乙醛（CH₃CHO），乙醛分子内C原子的杂化方式为sp³、sp²，乙醛分子内的O-C-H键角＞（填“＞”或“＜”）乙醇分子内的O-C-H．
（5）FeO的晶胞结构为NaCl型．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为Fe_xO（x＜1）．若测得Fe_xO的密度为pg•cm^-3，晶胞边长为a cm，则Fe_xO中x=$\frac{ρ{a}^{3}{N}_{A}-64}{4×56}$（阿伏加德罗常数值用N_A表示，只要求列出算式，不必计算结果）．

18．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O→4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应中Fe²⁺是还原剂，O₂是还原产物
	B．	4 mol Na₂O₂在反应中共得到8N_A个电子
	C．	每生成0.2 mol O₂，则被Fe²⁺还原的氧化剂为0.4 mol
	D．	反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

19．砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长．
（1）砷的氢化物的化学式为AsH₃，其稳定性比磷的氢化物弱（填“强或弱”）．已知H₃AsO₃是两性偏酸性的化合物，它与硫酸反应的化学方程式为2H₃AsO₃+3H₂SO₄=As₂（SO₄）₃+6H₂O．NaHAsO₃溶液呈碱性，该溶液中c（H₂AsO₃^-）＞C（AsO₃^3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As₄S₄、雌黄As₂S₃等）存在．
①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是：先在空气中煅烧使其转化为砒霜（As₂O₃），然后用焦炭还原．写出焦炭还原时发生反应的化学方程式：2As₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4As+3CO₂．砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定的方法是：先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体导入到热玻璃管中热解，若玻璃管中产生亮黑色的“砷镜”，则说明试样中含有As₂O₃．写出上述鉴定过程中有关反应的化学方式：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O，2AsH₃=2As↓+3H₂．
②“砷镜”可被漂白精氧化为H₃AsO₄，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为2：5．
（3）已知砷酸（H₃AsO₄）是三元酸，有较强的氧化性．
①常温下砷酸的K₁=6×10^-3、K₂=1×10^-7，则NaH₂AsO₄溶液的PH为＜7．（填“＞”、“＜”、“=”）判断依据为H₂AsO₄^-+H₂O?H₃AsO₄+OH^-，K_h=K_w/K₁=1.0×10^-14/6×10^-3=1.67×10^-12＜K₂，水解程度小于电离程度．
②某原电池装置如图所示，电池总反应为AsO₄^3-+2I^-+H₂O?AsO₃^3-+I₂+2OH^-．

当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为AsO₄^3-+H₂O+2e^-=AsO₃^3-+2OH^-．
当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电池负极所在的烧杯为Q（填“P”或“Q”）．

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