题目内容

9．如表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点，其中b、e均是热和电的良导体．
单质abcde
沸点（℃）58.8882.9444.72　3551　107
（1）a呈深红棕色，a的元素在元素周期表中的位置为第四周期第VIIA族；
（2）写出d的元素原子的最外层电子排布式3s23p2；其元素原子核外中共有5种能量不同的电子；
（3）写出c的气态氢化物的水溶液与b的元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式H2S+2OH-=S 2-+H2O．

分析 金属是热和电的良导体，b、e是热和电的良导体，b、e是金属，金属晶体熔沸点与金属键有关，金属键与原子半径成反比，b熔点小于e，则b是Na、e是Mg；
原子晶体熔沸点较高，所以d是Si；
常温下，S是固体、溴是液体，S的熔沸点高于溴，则a是溴、c是硫；
（1）a是溴，呈深棕红色，溴位于第四周期第VIIA族；
（2）d是Si元素，d的元素原子的最外层为M层，其最外层上有2个3s电子、2个3p电子；
该元素原子核外中有几个能级就有几种能量不同的电子；
（3）c是S，c的气态氢化物的水溶液为氢硫酸，b的元素的最高价氧化物对应水化物是NaOH，二者发生中和反应．

解答 解：金属是热和电的良导体，b、e是热和电的良导体，b、e是金属，金属晶体熔沸点与金属键有关，金属键与原子半径成反比，b熔点小于e，则b是Na、e是Mg；
原子晶体熔沸点较高，所以d是Si；
常温下，S是固体、溴是液体，S的熔沸点高于溴，则a是溴、c是硫；
（1）a是溴，呈深棕红色，溴原子核外有4个电子层、最外层有7个电子，位于第四周期第VIIA族，
故答案为：深红棕；第四周期第VIIA族；
（2）d是Si元素，d的元素原子的最外层为M层，其最外层上有2个3s电子、2个3p电子，其最外层电子排布式为3s23p2；
该元素原子核外中有几个能级就有几种能量不同的电子，该原子核外有5个能级，则有5种不同能量的电子，
故答案为：3s23p2；5；
（3）c是S，c的气态氢化物的水溶液为氢硫酸，b的元素的最高价氧化物对应水化物是NaOH，二者发生中和反应生成硫化钠和水，离子方程式为H2S+2OH-=S 2-+H2O，故答案为：H2S+2OH-=S 2-+H2O．

点评 本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子方程式的书写、原子核外电子排布、原子结构等知识点，明确原子结构、元素化合物性质是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：（部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向方向）

已知以下信息：
i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物．
ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1．
回答下列问题：
（1）E的含氧官能团名称羧基，B的结构简式．
（2）B→C和G→J两步的反应类型取代反应，加聚反应．
（3）①E+F→H的化学方程式．②I→G 的化学方程式．
（4）I的同系物K比I相对分子质量大28，K有多种同分异构体．
①K的同分异构体共8种．
②若K不能发生消去反应，则K的结构简式为（CH3）3CCH2Cl．
20．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：

（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高（至少答出两点）．
但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：H2+2OH--2e-=2H2O．
（2）氢气可用于制备H2O2．已知：
H2（g）+A（l）═B（l）△H1
O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2 
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H=＜0（填“＞”或“=”）
（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是ac
a．容器内气体压强保持不变
b．吸收ymol H2只需1mol MHx
c．若降温，该反应的平衡常数增大
d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为将光能转化为化学能．
（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法制取有广泛用途的Na2FeO4．同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-→FeO42-+3H2↑，装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42-，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．
①电解一段时间后，c（OH-）降低的区域在阳极室（填“阴极室”或“阳极室”）．
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为防止Na2FeO4与H2反应使产率降低．
③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因M点：c（OH-）低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢（或N点：c（OH-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低）．
17．基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）可用于标定（　　）
A．酸B．碱C．还原剂D．氧化剂
4．纤维素是化工厂重要的原料，通过对纤维素的处理可以得到P，其生产流程如图：
已知：①CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr
②2CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
（1）C中含有官能团的名称为羟基．
（2）B的结构简式为CH2BrCH2Br．
（3）写出反应②的化学方程式C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2．
（4）写出反应④的化学方程式CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr，该反应类型是水解反应或取代反应．
（5）写出符合下列要求的P的一种同分异构体的结构简式：、（任写一种）（不考虑立体异构）
a.1mol该有机物与足量钠反应生成1molH2
b．分子结构中有六元环
c．环上的一氯代物只有2种．
14．有4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.5g沉淀．这种铁的氧化物的化学式是（　　）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO和Fe2O3
4．已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡，对应的平衡常数分别为K1和K2．
①HCN?H++CN-△H1＞0  K1
②CN-+H2O?HCN+OH-△H2＞K2
常温下（K1=6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（　　）
A．K2≈1.6×10-3B．2c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
C．混合溶液的pH＜7D．对混合溶液升温，K1增大、K2减小
1．第四周期金属Cr、Fe、Cu在科学研究和工业生产中都有重要的用途．请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是ad．
a．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
b．金属键的强弱决定了金属晶体硬度、熔点和密度的不同
c．金属的导热性是由于自由电子的定向移动传导能量
d．某些金属盐发生焰色反应的原因是激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低轨道时，能量以可见光的形式释放
（2）基态Cr原子的核外价电子排布式为3d54s1，短周期元素中未成对电子数为Cr的一半且电负性最大的元素是N．
（3）CcSO4溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子．（如图所示）配离子中所含化学键类型有共价键、配位键．SO42-的空间构型为正四面体，写出与SO42-互为等电子体（原子数相同、价电子数相同）的一种分子CCl4．
（4）乙醇（CH3CH2OH）可以在Cu催化作用下氧化得乙醛（CH3CHO），乙醛分子内C原子的杂化方式为sp3、sp2，乙醛分子内的O-C-H键角＞（填“＞”或“＜”）乙醇分子内的O-C-H．
（5）FeO的晶胞结构为NaCl型．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1）．若测得FexO的密度为pg•cm-3，晶胞边长为a cm，则FexO中x=$\frac{ρ{a}^{3}{N}_{A}-64}{4×56}$（阿伏加德罗常数值用NA表示，只要求列出算式，不必计算结果）．
2．下列说法中正确的是（　　）
A．铅蓄电池在充电过程中，正、负极质量都增大
B．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
C．NH3•H2O溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$的值减小
D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

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