题目内容
16．下列叙述中，不正确的是（ ）| A． | 2H与3H互为同位素 | B． | 金刚石与石墨互为同素异形体 | ||
| C． | 3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3是物理变化 | D． | 乙醇与二甲醚互为同分异构体 |
分析 A．质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子；
B．同素异形体是同种元素形成的不同单质；
C．同素异形体间的转化是化学变化；
D．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．
解答 解：A．同位素的特征是质子数相同中子数不同，则2H与3H互为同位素，故A正确；
B．金刚石与石墨互是单质，并且都是由碳元素形成，是同素异形体的关系，故B正确；
C．O2与O3是同种元素形成的不同单质，3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3是化学变化，故C错误；
D．乙醇与二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查同位素、同素异形体、同分异构体，题目难度不大，注意把握概念是解决此类题的关键之所在．
练习册系列答案
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6．下列物质：①Cl2 ②HBr ③H2O ④H2，其中在一定条件下能与乙烯发生加成反应的是（ ）
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ①③④ | D． | 全部 |
7．（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为：①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B，②H2B（少量）+C-=HB-+HC，③HA（少量）+C-=A-+HC．．则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）
（2）常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小的是A．
A．c（H+） B．c（H+）•c（OH-） C.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化分别为HX3.6、CH3COOH3.2，则HX电离平衡常数大于（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是因为稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，即HX更易电离，所以HX电离平衡常数也大．
①HA+HB-（少量）=A-+H2B，②H2B（少量）+C-=HB-+HC，③HA（少量）+C-=A-+HC．．则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）
| HA | H2B | HC | ||
| Ka | K${\;}_{{a}_{1}}$ | K${\;}_{{a}_{2}}$ | K${\;}_{{a}_{3}}$ | K${\;}_{{a}_{4}}$ |
| 数值 | ||||
A．c（H+） B．c（H+）•c（OH-） C.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化分别为HX3.6、CH3COOH3.2，则HX电离平衡常数大于（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是因为稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，即HX更易电离，所以HX电离平衡常数也大．
、
（任写一种）（不考虑立体异构）
试写出由两种简单的有机物合成该烃基醚的化学方程式：CH3CHO+CH3CH2OH→
4．已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡，对应的平衡常数分别为K1和K2．
①HCN?H++CN-△H1＞0 K1
②CN-+H2O?HCN+OH-△H2＞K2
常温下（K1=6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（ ）
①HCN?H++CN-△H1＞0 K1
②CN-+H2O?HCN+OH-△H2＞K2
常温下（K1=6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（ ）
| A． | K2≈1.6×10-3 | B． | 2c（Na+）=c（HCN）+c（CN-） | ||
| C． | 混合溶液的pH＜7 | D． | 对混合溶液升温，K1增大、K2减小 |
次氯酸（HClO）仅存在于溶液中，有很强的氧化性和漂白作用．某兴趣小组拟用Cl2O与潮湿Na2CO3反应制得Cl2O，再用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，并测定其浓度．
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